la concentration massique

Publié le 13 janv. 2018 il y a 6A par Anonyme - Fin › 16 janv. 2018 dans 6A
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Sujet du devoir

Bonjour j'ai été absente pendant la leçon et j'ai du mal à comprendre

Je vais essayé de faire exo mais pouvez vous svp m'xpliquer les base pour pouvoir faire cette exo merci.

Le chlorure de magnésium est un solide ionique de formule MgCl2,vendu en pharmacie sous forme de sachets de 20 g.Son absorption quotidienne a pour but de lutter contre la constipation.

 

1.Quel ion stable :

-l'atome de magnésium peut-il donner ?

-l'atome de chlore peut-il donner ?

 

2.On dissout entièrement deux sachet de chlorure de magnésium dans un verre d'eau.La solution obtenue conduit l'électricité et son volume est V=150 mL

a.Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de magnésium dans l'eau.

b.Déterminer la concentration massique en chlorure de magnésium de la solution obtenue.

 

3.La solution préparée est équitablement divisée en deux.

Dans la première partie,on y dissout de nouveau un sachet : on obtient une solution S1.Dans la deuxième partie,on ajoute 75 mL d'eau : on obtient une solution S2.

 

Calculer la concentration massique en chlorure de magnésium :

a.de la solution S1 ; b.de la solution S2.

 

Données.Numéros atomiques : magnésium,Z=12 ; chlore,Z=17

Où j'en suis dans mon devoir

Apres je sais faire le 1

1/

Mg2+ Cl- 

2/j'ai vu sur mon livre un ex

MgCℓ2(s) Æ Mg2+ (aq) + 2 Cℓ- (aq). Mais le s entre parenthese et le aq ça veut dire quoi??

merci




3 commentaires pour ce devoir


Anonyme
Posté le 13 janv. 2018

Pour ce qui est de la concentration massique il suffit d’appliquer la formule : Cm= m/v.

La masse est en grammes , le volume en litre donc il faudra convertir et la concentration massique est en gramme par litre (g/L)

En revanche pour ce qui est de la question 2)a je ne vois pas ce qu’il faut faire désolé 

Anonyme
Anonyme
Posté le 13 janv. 2018

Pouvez vous m'expliquer svp?

Anonyme
Posté le 13 janv. 2018

s= solide 

aq= aqueux

 

 

 

MgCℓ2(s) = Mg2+ (aq) + 2 Cℓ- (aq).

MgCl2 est un composé ionique solide,sous forme de poudre ou de paillettes ,qui se dissout dans l'eau : les liaisons entre les atomes de Mg et Cl se cassent et il y a transfert d'électrons des atomes de Mg vers ceux de Cl pour donner les ions Mg2+ et Cl- dits aqueux car dissous dans l'eau

on peut comparer MgCl2 au sel de cuisine NaCl qui se dissout dans l'eau

NaCl (s) = Na+(aq) + Cl-(aq)

 

 


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