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Sujet du devoir
Un comprimé de vitamine C contient 500 mg d'acide ascorbique C6H8O6.a. Quelle est la masse molaire de l'acide ascorbique ?
b. Quelle est la quantité de matière d'acide ascorbique dans un comprimé ?
c. Combien y a-t-il de molécules d'acide ascorbique dans un comprimé ?
d. Dans une molécule d'acide ascorbique, quels sont les pourcentages, en nombre d'atomes, des éléments chimiques carbone , hydrogène et oxygène ?
e. Quels sont les pourcentages massiques des différents éléments chimiques constituant l'acide ascorbique ?
Où j'en suis dans mon devoir
a. M(masse) C6H8O6 : 6*Mc + 8*Mh + 6*Mo= 6*12,0 + 8*1,0 + 6*16,O
=72,0 + 8,0 + 96,0
=176,0 g.mol-1
b. N = m/M = 500/176,0 = 2,8 mol-1
9 commentaires pour ce devoir
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c) N=n*Na avec Na=6.02*10^23
d) L'acide ascorbique est composé de 6+8+6 molécules soit 20.
Pour le carbone, c'est 6*20/100
Pour l'hydrogène, c'est 8*20/100
Pour l'oxygène, c'est 6*20/100
e) Il faut faire la masse molaire d'un atome multiplié par la masse molaire totale de la molécule que tu divises par 100 pour trouver le pourcentage.
d) L'acide ascorbique est composé de 6+8+6 molécules soit 20.
Pour le carbone, c'est 6*20/100
Pour l'hydrogène, c'est 8*20/100
Pour l'oxygène, c'est 6*20/100
e) Il faut faire la masse molaire d'un atome multiplié par la masse molaire totale de la molécule que tu divises par 100 pour trouver le pourcentage.
Franchement, merci tu m'as bien aidé :D
Ya juste le e)
La masse molaire d'un atome ?? Je prend quel atome ?
Et pour la masse molaire total je prend 176,0 g.mol-1
C'est sa ?
Ya juste le e)
La masse molaire d'un atome ?? Je prend quel atome ?
Et pour la masse molaire total je prend 176,0 g.mol-1
C'est sa ?
Il faut que tu fasses pour l'atome de carbone, puis de l'hydrogène et enfin de l'oxygène.
Oui c'est bien ça.
Oui c'est bien ça.
Donc par exemple pour le carbone sa donne : [(6*20)*176,0]/100 ?
Pas exactement.
C'est la masse molaire du carbone soit 6*12.
C'est la masse molaire du carbone soit 6*12.
D'accord, mais sa me donne 126,12, C'est pas un pourcentage ?
C'est une erreur de ma part. Je suis désolé.
Il faut faire la masse molaire d'un atome divisé par la masse molaire totale de la molécule que tu multiplies par 100 pour trouver le pourcentage.
Je crois que c'est bon là.
Il faut faire la masse molaire d'un atome divisé par la masse molaire totale de la molécule que tu multiplies par 100 pour trouver le pourcentage.
Je crois que c'est bon là.
Oui c'est bon. Je te remercie beaucoup :)
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b) Ce n'est pas bon car c'est 500mg alors que l'unité légale est le gramme donc on a:
n = m/M = 500*10^(-3) / 176,0 = 2.84*10^(-3)
m doit être en grammes et M en gramme par mol^(-1)