La mole

Publié le 16 févr. 2010 il y a 14A par Anonyme - Fin › 22 févr. 2010 dans 14A
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Sujet du devoir

Un comprimé de vitamine C contient 500 mg d'acide ascorbique C6H8O6.

a. Quelle est la masse molaire de l'acide ascorbique ?
b. Quelle est la quantité de matière d'acide ascorbique dans un comprimé ?
c. Combien y a-t-il de molécules d'acide ascorbique dans un comprimé ?
d. Dans une molécule d'acide ascorbique, quels sont les pourcentages, en nombre d'atomes, des éléments chimiques carbone , hydrogène et oxygène ?
e. Quels sont les pourcentages massiques des différents éléments chimiques constituant l'acide ascorbique ?

Où j'en suis dans mon devoir

a. M(masse) C6H8O6 : 6*Mc + 8*Mh + 6*Mo
= 6*12,0 + 8*1,0 + 6*16,O
=72,0 + 8,0 + 96,0
=176,0 g.mol-1

b. N = m/M = 500/176,0 = 2,8 mol-1



9 commentaires pour ce devoir


Anonyme
Posté le 16 févr. 2010
a) Le résultat est bon.
b) Ce n'est pas bon car c'est 500mg alors que l'unité légale est le gramme donc on a:
n = m/M = 500*10^(-3) / 176,0 = 2.84*10^(-3)
m doit être en grammes et M en gramme par mol^(-1)
5
Anonyme
Posté le 16 févr. 2010
c) N=n*Na avec Na=6.02*10^23

d) L'acide ascorbique est composé de 6+8+6 molécules soit 20.
Pour le carbone, c'est 6*20/100
Pour l'hydrogène, c'est 8*20/100
Pour l'oxygène, c'est 6*20/100

e) Il faut faire la masse molaire d'un atome multiplié par la masse molaire totale de la molécule que tu divises par 100 pour trouver le pourcentage.
Anonyme
Posté le 16 févr. 2010
Franchement, merci tu m'as bien aidé :D
Ya juste le e)
La masse molaire d'un atome ?? Je prend quel atome ?
Et pour la masse molaire total je prend 176,0 g.mol-1
C'est sa ?
Anonyme
Posté le 16 févr. 2010
Il faut que tu fasses pour l'atome de carbone, puis de l'hydrogène et enfin de l'oxygène.
Oui c'est bien ça.
Anonyme
Posté le 16 févr. 2010
Donc par exemple pour le carbone sa donne : [(6*20)*176,0]/100 ?
Anonyme
Posté le 16 févr. 2010
Pas exactement.
C'est la masse molaire du carbone soit 6*12.
Anonyme
Posté le 16 févr. 2010
D'accord, mais sa me donne 126,12, C'est pas un pourcentage ?
Anonyme
Posté le 16 févr. 2010
C'est une erreur de ma part. Je suis désolé.

Il faut faire la masse molaire d'un atome divisé par la masse molaire totale de la molécule que tu multiplies par 100 pour trouver le pourcentage.
Je crois que c'est bon là.
Anonyme
Posté le 16 févr. 2010
Oui c'est bon. Je te remercie beaucoup :)

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