- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
Bonjour,
j’ai un DM à faire en physique-chimie, composé de plusieurs exercices. J’en suis à l’exercice 3, et c’est celui-là qui me pose problème :
Sur l’étiquette d’une solution oxygénée, nous pouvons voir :« peroxyde d’hydrogène : 3,0g pour 100mL de solution »
- Déterminer la quantité de matière n de peroxyde d’oxygène H2O2 contenue dans 100mL de solution
- Calculer la masse m de peroxyde d’hydrogène.
- L’eau oxygénée est commercialisée en flacon de 200mL. Calculer la masse m’ de solution contenue dans un flacon.
- Quelle est la masse d’eau m’eau´ présente dans un flacon?
Donnée: masse volumique=1.03g/mL, M(H)=1.0g/mol, M(O)=16.0g/mol
Où j'en suis dans mon devoir
Alors pour les réponses j’ai mis :
1)
n=( masse volumique du peroxyde d’hydrogène x le volume) / par M(H2O2)
n= (0,03 x 100) / 34
n = 0,09 mol
Pensez-vous que c’est la bonne réponse ?
2)la masse de peroxyde d’hydrogène est de :
m= n x M
m= 0,03 x 34
m= 1.02g
Est-ce la bonne réponse?
3) je bloque, je ne sais pas ... car on nous donne pas combien pèse 1mL
4) j’imagine que je dois d’abord réussir la question 3 pour répondre à cette question.
4 commentaires pour ce devoir
Pour la 1 c'est 3,0 et non 0,03
Comment ça ? Il y’a 0,03g de H2O2 par mL de solution non ? :/ (masse volumique = masse / par le volume)=
3/100= 0,03g/mL
?
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
Masse moleculaire de H2O2 = 2 + 32 = 34
2 H2O2 =====> O2 + 2 H2O
Une solution d'eau oxygénée à n volumes peut dégager n litres de dioxygène par litre de solution (volume gazeux mesuré sous la pression P = 101,3 kPa et à la température T = 273,15 K).
a). 1 litre d'eau oxygénée 10 volumes libère donc 10 litres d'oxygène . 10 litres d'oxygène correspond selon l'équation à : ( 10 x 68 : 22,4 )= 30,36g ( 0,892 mole ) de H2O2 pur .
125 ml de solution H2O2 vont libérer : ( 125 : 1000 x 10 )= 1,25 litre d'oxygène
b). 30,36g ( 0,892 mole ) de H2O2/litre correspond à ( 30,36 : 1000 x 125 )= 3,795g de H2O2 dans 125ml .
c). Concentration molaire = ( 3,795 : 125 x 1000 )= 30,36g ou 0,892 molaire .
d). Quantité de H2O2 contenue dans 125 ml = ( 30,36 : 1000 x 125 ) = 3,795g de H2O2 .
Bonnes salutations .
Bonjour
déjà merci pour ta réponse, mais je crains que ce ne soit bien les réponses aux questions posées... par exemple, au début tu me dis « Une solution d'eau oxygénée à n volumes peut dégager n litres de dioxygène par litre de solution (volume gazeux mesuré sous la pression P = 101,3 kPa et à la température T = 273,15 K). »
Ca n’a rien à voir, enfin je veux dire je ne suis pas censée le savoir.
De même pour la question 1.
pour ta réponse à la question 2 cela ne répond pas à la question..
de même pour la question 3 et 4.
Je te remercie encore quand même d’avoir pris le temps de répondre.
bonnes salutations.