- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
Bonjour,
j’ai un DM à faire en physique-chimie, composé de plusieurs exercices. J’en suis à l’exercice 3, et c’est celui-là qui me pose problème :
Sur l’étiquette d’une solution oxygénée, nous pouvons voir :« peroxyde d’hydrogène : 3,0g pour 100mL de solution »
- Déterminer la quantité de matière n de peroxyde d’oxygène H2O2 contenue dans 100mL de solution
- Calculer la masse m de peroxyde d’hydrogène.
- L’eau oxygénée est commercialisée en flacon de 200mL. Calculer la masse m’ de solution contenue dans un flacon.
- Quelle est la masse d’eau m’eau´ présente dans un flacon?
Donnée: masse volumique=1.03g/mL, M(H)=1.0g/mol, M(O)=16.0g/mol
Où j'en suis dans mon devoir
Alors pour les réponses j’ai mis :
1)
n=( masse volumique du peroxyde d’hydrogène x le volume) / par M(H2O2)
n= (0,03 x 100) / 34
n = 0,009 mol
Pensez-vous que c’est la bonne réponse ?
2)la masse de peroxyde d’hydrogène est de :
m= n x M
m= 0,03 x 34
m= 1.002g
Est-ce la bonne réponse?
3) je bloque, je ne sais pas ... car on nous donne pas combien pèse 1mL
4) j’imagine que je dois d’abord réussir la question 3 pour répondre à cette question.
merci beaucoup pour votre aide.
2 commentaires pour ce devoir
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
1) oui c'est la bonne réponse.
2) Attention, tu as pris n= 0,03 alors que tu as calculé dans la question 1, n=0,009 mol
3) m' = masse volumique x volume
Merci beaucoup pour ta réponse!
pour la question 3 :
m’= masse volumique x volume. m’= 0,06 x 200. m’= 12g
Est-ce ça?