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Sujet du devoir
Question 4 exercices 6 SVP
Question 5 exercice 7 SVP
Correction exercice 8 & 9 Je sais pas si c bn svp
Exercice 6 : prélèvement d’un échantillon
L’hexane de formule chimique C6H14 est un liquide de masse volumique égale à ρ = 0,66 g.mL-1. On a besoin d’un échantillon de n = 0,19 mol d’hexane.
1/ Calculer la masse molaire M de l’hexane.
M(C6H14) = 6XM(C)+14XM(H)
M(C6H14) = (6x12) + (14x1)
M(C6H14) = 72+14
M(C6H14) = 86 g /mol
2/ Exprimer puis calculer la masse m de l’échantillon d’hexane.
m = n x M
n =0,19 mol
M= 86 g /mol
m =0,19 x 86
m =16,34 g
3/ Exprimer puis calculer le volume d’hexane à prélever pour obtenir la quantité voulue.
v = ρ x m
ρ = 0,66 g.mL-1
m =16,34 g
v = 0,66 x 16,34
v = 10,7844 mL
4/ Donner le matériel à utiliser pour le prélèvement.
Blouse, lunette, grands, ????? pipette jaugée
Exercice 7 : Huile d’olive
Une huile de masse volumique ρ= 890 g/L est constitué essentiellement d’oléine de formule brute C57H10406.
1/ Déterminer la masse m d’une cuillerée de 10 mL d’huile d’olive
890g
1L= 1000mL
8,9g
10mL
m = (10 x 890) /1000
m = 8,9 g
La masse m d’une cuillerée de 10 mL d’huile d’olive est de 8,9 g.
2/ Vérifier que la masse molaire de l’oléine est 884 g/mol.
M(C57H10406.) = 57 x M(C) + 104 x M(H) + 6 x M(O)
M(C57H10406.) = (57 x 12) + (104 x 1) + (6 x 16)
M(C57H10406.) = 684 + 104 + 96
M(C57H10406.) = 884 g/mol
3/ Déterminer la quantité de matière n contenue dans la cuillérée d’huile.
n = m/M
m = 8,9 g
M = 884 g/mol
n = 8,9 / 884
n = 0,01007 mol
4/ Déterminer le nombre N de molécule contenue dans la cuillérée d’huile.
N = Na x n
Na = 6, 02 x 1023 entité chimique
n = 0,01007 mol
N = 6, 02 x 1023 x 0,01007
N = 6,06214 x 1021
5/ Combien d’atomes contient cette cuillérée d’huile ?
??????
Exercice 8 :
« Je viens d’avaler 3,5 millions de milliards de milliards de molécule d’eau ! ». Retrouver le volume d’eau que j’ai ingurgité.
M (H2O) = 2x M(H) + 1x M(O)
M (H2O) = (2x1) + (1x 16)
M (H2O) = 18 g/mol
N = 3,5 millions de milliards de milliards de molécules
Soit : N = 3,5 x 10⁶ x 10⁹ x 10⁹ = 3,5.10²⁴ molécules
En moles : n = N/Na avec Na = 6,02.10²⁹
Soit : n = 3,5.10²⁴/6,02.10²⁹ ≈ 5,8.10⁻⁶ mol
La masse molaire de l'eau est de :
M (H2O) = 2x M(H) + 1x M(O)
M (H2O) = (2x1) + (1x 16)
M (H2O) = 18 g/mol
Donc la masse d'eau avalée est de :
m = n x M(H₂O) = 5,8.10⁻⁶ x 18 ≈ 1,0.10⁻⁴ L
Soit environ 0,1 mL
S'il avait soif, c'est raté !
Exercice 9 : Préparation de solutions
1/ On veut préparer par dilution 100 mL d’une solution contenant 1x 10-3 mol de saccharose (sucre de formule brute : C12H22O11) à partir d’une solution mère de concentration molaire C0 égale à 34,2 g.L-1.
Calculer le volume V0 de la solution mère à prélever puis détailler le protocole opératoire afin de réaliser cette solution.
On veut : V₁ = 100 mL = 100.10⁻³L et n₁ = 1.10⁻³ mol
Soit une concentration de la solution fille de :
C₁ = n₁/V₁ = 1.10⁻³/100.10⁻³ = 1.10⁻² mol.L⁻¹
On dispose d'une solution mère de concentration massique (et non molaire) de : Cm₀ = 34,2 g.L⁻¹
Masse molaire du saccharose :
M(C12H22O11) = 12xM(C) + 22xM(H) + 11xM(O)
M (C12H22O11) = 12x12 + 22x1 + 11x16
M(C12H22O11) = 342 g.mol⁻¹
On en déduit la concentration molaire de la solution mère :
C₀ = Cm₀/M = 34,2/342 = 1,00.10⁻¹ mol.L⁻¹
On sait qu'il faut prélever, pour préparer la solution fille :
n = C₁V₁ = C₀V₀
On en déduit : V₀ = V₁ x C₁/C₀
Soit : V₀ = 100.10⁻³ x 1.10⁻²/1,00.10⁻¹ = 1,10.10⁻² L soit 11,0 mL
2/ Détailler le protocole expérimental afin de préparer par dissolution 50 mL d’une solution à 1,25 x 10-2 mol. (Un calcul est attendu)
Même formule pour le volume de solution mère à prélever :
V₀ = V₁ x C₁/C₀ = 50 x 1,25.10⁻²/1,00.10⁻¹ = 6,25 mL
Ensuite il faudra donc ajouter : 50 - 6,25 = 43,75 mL d'eau distillée à ce prélèvement pour obtenir 50 mL de solution fille.
Protocole :
-Prélever à l’aide d’une pipette jaugée 6,25 ml de la solution mère et le verser dans une fiole jaugée de 50ml
-Ajouter 1/3 d’eau distillée dans la fiole jaugée et agiter la solution
-Ajouter de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge ( la bas du ménisque touche le trait de jauge)
-Homogénéiser la solution
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