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Sujet du devoir
Au cours de l'analyse d'extrait du sol ,des solutions à 36,5 g/L en acide chlorhydrique sont préparer la solution d'acide chlorhydrique commercial à 37 % (pourcentage massique) a une masse volumique de 1,19 g/cm3
1. Determiner le volume de 100g de solution commerciale d'acide chlorhydrique à 37 %
2. montrer que la concentration massique en acide chlorhydrique dans la solution commerciale et de 440,3 g/L
3. Quel est le volume de solution commerciale à 37 % en HCI qu'il faut prélever pour préparer V = 100 millilitres d'une solution à 36,5 g/Len acide chlorhydrique
4. Quelle est la masse de soude qu'il faut dissoudre pour préparer 50 millilitres d'une solution aqueuse à 4 g/L en soude
Où j'en suis dans mon devoir
100g÷1,19 = 84cm3
1 commentaire pour ce devoir
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1) 100g÷1,19g/cm3 = 84cm3 oui
2) % massique de 37% signifie que dans 100g de solution on a 37 g d'acide chlorhydrique
Cm = m acide chlorhydrique /V solution
Cm en g/L si m en g et V en L
3) masse d'acide chlorhydrique dans V = 100 millilitres d'une solution à 36,5 g/Len acide chlorhydrique?
dans quel volume de solution commerciale à 37 % en HCI retrouve-t-on cette masse ? (utiliser le résultat question 2)