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Sujet du devoir
Exercices 8 &9 AIDEZ-MOI
Questions 4 ex 6
Questions 5 ex 7
POUVEZ-VOUS CORRIGER ?
Exercice 5 :
Calculer le nombre de moles d’éthanol C2H5O contenues dans 1 L. On donne d= 0,79.
ρ= 790 kg/m³
m = 790 X 10-3= 0,79 kg = 790 g
M(C2H5O) = 2XM(C) + 5XM(H) + 1XM(O)
M(C2H5O) = (2X12) +(5X1) + (1X16)
M(C2H5O) = 24 + 5 + 16
M(C2H5O) = 45 g/mol
n = m/M
m = 790 g
M(C2H5O) = 45 g/mol
n = 790/45 = 17,7 mol
Le nombre de moles d’éthanol C2H5O contenues dans 1 L est de 17,7 mol.
Exercice 6 : prélèvement d’un échantillon
L’hexane de formule chimique C6H14 est un liquide de masse volumique égale à ρ = 0,66 g.mL-1. On a besoin d’un échantillon de n = 0,19 mol d’hexane.
1/ Calculer la masse molaire M de l’hexane.
M(C6H14) = 6XM(C)+14XM(H)
M(C6H14) = (6x12) + (14x1)
M(C6H14) = 72+14
M(C6H14) = 86 g /mol
2/ Exprimer puis calculer la masse m de l’échantillon d’hexane.
m = n x M
n =0,19 mol
M= 86 g /mol
m =0,19 x 86
m =16,34 g
3/ Exprimer puis calculer le volume d’hexane à prélever pour obtenir la quantité voulue.
v = ρ x m
ρ = 0,66 g.mL-1
m =16,34 g
v = 0,66 x 16,34
v = 10,7844 mL
4/ Donner le matériel à utiliser pour le prélèvement.
Blouse, lunette, grands, ?????
Exercice 7 : Huile d’olive
Une huile de masse volumique ρ= 890 g/L est constitué essentiellement d’oléine de formule brute C57H10406.
1/ Déterminer la masse m d’une cuillerée de 10 mL d’huile d’olive
890g | 1L= 1000mL |
8,9g | 10mL |
m = (10 x 890) /1000
m = 8,9 g
La masse m d’une cuillerée de 10 mL d’huile d’olive est de 8,9 g.
2/ Vérifier que la masse molaire de l’oléine est 884 g/mol.
M(C57H10406.) = 57 x M(C) + 104 x M(H) + 6 x M(O)
M(C57H10406.) = (57 x 12) + (104 x 1) + (6 x 16)
M(C57H10406.) = 684 + 104 + 96
M(C57H10406.) = 884 g/mol
3/ Déterminer la quantité de matière n contenue dans la cuillérée d’huile.
n = m/M
m =8,9 g
M = 884 g/mol
n = 8,9 / 884
n = 0,01007 mol
4/ Déterminer le nombre N de molécule contenue dans la cuillérée d’huile.
N = Na x n
Na = 6, 02 x 1023 entité chimique
n = 0,01007 mol
N = 6, 02 x 1023 x 0,01007
N = 6,06214 x 1021
5/ Combien d’atomes contient cette cuillérée d’huile ?
??????
Exercice 8 :
« Je viens d’avaler 3,5 millions de milliards de milliards de molécule d’eau ! ». Retrouver le volume d’eau que j’ai ingurgité.
M (H2O) = 2x M(H) + 1x M(O)
M (H2O) = (2x1) + (1x 16)
M (H2O) = 18 g/mol
??????????????
Exercice 9 : Préparation de solutions
1/ On veut préparer par dilution 100 mL d’une solution contenant 1x 10-3 mol de saccharose (sucre de formule brute : C12H22O11) à partir d’une solution mère de concentration molaire C0 égale à 34,2 g.L-1.
Calculer le volume V0 de la solution mère à prélever puis détailler le protocole opératoire afin de réaliser cette solution.
Lors d’une dilution, la masse ce conserve :
mmère = mfille
tm x Vm = tf x Vf
Vm = (tf x Vf) / tm
2/ Détailler le protocole expérimental afin de préparer par dissolution 50 mL d’une solution à 1,25 x 10-2 mol. (Un calcul est attendu)
?????
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