devoir mole fort en chimie...

Publié le 24 mars 2020 il y a 1A par StudentSchool - Fin › 27 mars 2020 dans 1A
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Sujet du devoir

Exercices 8 &9 AIDEZ-MOI

Questions 4 ex 6 

Questions 5 ex 7 

POUVEZ-VOUS CORRIGER ?

 

Exercice 5 : 

Calculer le nombre de moles d’éthanol C2H5O contenues dans 1 L. On donne d= 0,79.

ρ= 790 kg/m³
m = 790 X 10-3= 0,79 kg = 790 g

M(C2H5O) = 2XM(C) + 5XM(H) + 1XM(O)

M(C2H5O) = (2X12) +(5X1) + (1X16)

M(C2H5O) = 24 + 5 + 16

M(C2H5O) = 45 g/mol

 

n = m/M

m = 790 g

M(C2H5O) = 45 g/mol

n = 790/45 = 17,7 mol

Le nombre de moles d’éthanol C2H5O contenues dans 1 L est de 17,7 mol.

 

              Exercice 6 : prélèvement d’un échantillon

L’hexane de formule chimique C6H14 est un liquide de masse volumique égale à ρ = 0,66 g.mL-1. On a besoin d’un échantillon de n = 0,19 mol d’hexane.

1/ Calculer la masse molaire M de l’hexane. 

M(C6H14) = 6XM(C)+14XM(H)

M(C6H14) = (6x12) + (14x1)

M(C6H14) = 72+14

M(C6H14) = 86 g /mol

               2/ Exprimer puis calculer la masse m de l’échantillon d’hexane.

                m = n x M

                n =0,19 mol

                M= 86 g /mol

                m =0,19 x 86

                m =16,34 g

          

 

 

 

  3/ Exprimer puis calculer le volume d’hexane à prélever pour obtenir la quantité voulue. 

v = ρ x m

ρ = 0,66 g.mL-1

m =16,34 g

v = 0,66 x 16,34

v = 10,7844 mL

4/ Donner le matériel à utiliser pour le prélèvement.

Blouse, lunette, grands, ?????

 

Exercice 7 : Huile d’olive

Une huile de masse volumique ρ= 890 g/L est constitué essentiellement d’oléine de formule brute C57H10406.

1/ Déterminer la masse m d’une cuillerée de 10 mL d’huile d’olive

890g

1L= 1000mL

8,9g

10mL

               m = (10 x 890) /1000

m = 8,9 g

La masse m d’une cuillerée de 10 mL d’huile d’olive est de 8,9 g.

               2/ Vérifier que la masse molaire de l’oléine est 884 g/mol.

M(C57H10406.) = 57 x M(C) + 104 x M(H) + 6 x M(O)

M(C57H10406.) = (57 x 12) + (104 x 1) + (6 x 16)

M(C57H10406.) = 684 + 104 + 96

M(C57H10406.) = 884 g/mol

3/ Déterminer la quantité de matière n contenue dans la cuillérée d’huile.

n = m/M

m =8,9 g

M = 884 g/mol

n = 8,9 / 884

n = 0,01007 mol

 

4/ Déterminer le nombre N de molécule contenue dans la cuillérée d’huile.

N = Na x n

Na = 6, 02 x 1023 entité chimique

               n = 0,01007 mol

               N = 6, 02 x 1023 x 0,01007

               N = 6,06214 x 1021

5/ Combien d’atomes contient cette cuillérée d’huile ?

 ??????

 

Exercice 8 :

« Je viens d’avaler 3,5 millions de milliards de milliards de molécule d’eau ! ». Retrouver le volume d’eau que j’ai ingurgité.

M (H2O) = 2x M(H) + 1x M(O)

M (H2O) = (2x1) + (1x 16)

M (H2O) = 18 g/mol

 

 

 

 ??????????????

 

 

Exercice 9 : Préparation de solutions

 

1/ On veut préparer par dilution 100 mL d’une solution contenant 1x 10-3 mol de saccharose (sucre de formule brute : C12H22O11) à partir d’une solution mère de concentration molaire C0 égale à           34,2 g.L-1.

 Calculer le volume V0 de la solution mère à prélever puis détailler le protocole opératoire afin de réaliser cette solution.

Lors d’une dilution, la masse ce conserve :

mmère = mfille  

tm x Vm = tf x Vf

Vm = (tf x Vf) / tm

 

 

2/ Détailler le protocole expérimental afin de préparer par dissolution 50 mL d’une solution à  1,25 x 10-2 mol. (Un calcul est attendu) 

 

 

                           ?????




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