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Sujet du devoir
Bonjour,
Suite à la fermeture des écoles à cause du coronavirus, notre professeur de physique-chimie nous à donner une feuile d'exercices sur les moles et je n'ai pas du tout compris ce chapitre.
Pourriez-vous m'aider svp, merci.
Exercice 1 :
a) Sachant qu'un litre d'eau pure contient 55,6 mol de molécules d'eau, en déduire la masse d'une mole de molécules d'eau.
b) Combien de molécules d'eau trouve-t-on dans ce litre ?
c) Sachant qu'un atome d'hydrogène a une masse de m(H)= 1,661*10^(-24)g et qu'un atome d'oxygène a une masse de m(O)=2,657*10^(-23)g, déterminer la masse d'une molécule d'eau.d) En déduire la masse d'une molécule d'eau. Ce résultat est-il en accord avec la question a) ? Exercice 2 : On s'interesse à une pépite d'or de 2,48g de 22 carats. 1) Quelle masse d'or contient réellement cette pépite ?2) Combien d'atomes d'or contient t-elle ?3) Calculer la quantité de matière correspondante. Données- 1 carat d'or correspond à 1/24e de la masse totale;
- masse d'un atome d'or: m(or)=3,27*10^(-25)Kg;
- N(A)=6.02*10^(23).
Exercice 3 :
En 1811, le chimiste italien Avogadro énonce qu'à la même pression et à la même température, des volumes égaux de gaz différents contiennent la même quantité de matière. Trois bouteilles de 1.5L chacune sont remplies de gaz, à 20°C et à la même pression.
La première contient 0,252g d'hélium He, la deuxième 2,02g de d'ioxygène O2, la troisième 1,76g de diazote N2.
On pourra présenter les résutats des 3 questions dans un tableau.
1) Sachant que la masse d'un nucléon est mn=1,67*10^(-27)Kg, calculer la masse d'une seule entité constituant chacun de ces gaz.
Données: nombres de masse: A=4 pour He, A=16 pour O? A=14 pour N.
2) Calculer le nombre d'entités dans chaque bouteille.
3) Calculer la quantité de matière en mol dans chaque bouteille. L'affirmation d'Avogadro est-elle vérifiée ?
Où j'en suis dans mon devoir
6 commentaires pour ce devoir
Je vois que le tableau n'est pas très lisible à l'enregistrement.
Je ne sais pas s'il est possible de mettre une pièce jointe ?
Voici le tableau sous une forme plus sympa !
Bonjour,
Merci pour votre aide, mais je crois que mes résultats aux calculs que vous m'avez donnés ne sont pas bons. En fait, je ne comprend pas les calculs avec les puissances et les "E" qui étaient dans les résultats.
Voici les résultats que j'ai trouvé:
Exercice 1 :
a) 1 000/ 55,6 = 17,98
b) 55,6*6,02*10^(23) = 3,34
c) 2*(1,661*10^(-24))+1*(2,657*10^(-23)) = 3.32+2.65 =
Exercice 2 :
1) 2,48/24*22 = 2,27
2) (2,48/24*22)/(3,27*10^(-25)) = 2,27/3,27 = 0,69*100 = 69
3) 69/6,02*10^(23) = 1,14
Exercice 3 :
He : masse d'une entité : 4*1,67*10^(-27) = 6,68
nombres d'entités : 0,252/ 6.68 = 0,0377
quantités de matière en mol: 0,037/6,02*10^(23) = 6,146
o2 : masse d'une entité : 32*1,67*10^(-27) = 5,344
nombres d'entités : 2,02/5,344 = 0,377
quantité de matière : 0,037/6,02*10^(23) = 6,146
N2 : masse d'une entité : 28*1,67*10^(-27) = 4,676
nombres d'entités : 1,76/4,676 = 0,376
quantité de matière en mol : 0,376/6,02*10^(23) = 6,245
Voilà. Sur ce j'attend votre réponse.
Bonjour
ok pour le a
Pour le reste, il manque partout les puissance de 10 !
C'est la notation scientifique : les E correspondent aux puissances de 10. Par exemple 0.00003 s'écrit 3x10^-5 c'est a dire 3E-5 sur la calculatrice
Par exemple pour le b on obtient 3.34 E25 ce qui veut dire 3.34x10^25
Donc ton 3.34 nest pas bon, c'est 3.34x10^25
Il faut compléter tous tes résultats en tenant compte de cela
Bonsoir,
Merci beaucoup pour votre aide, vous m'avez vraiment bien aidé et graçe à vous j'ai pu finir mon exercice de physique.
Encore merci et bonne soirée.
Ils ont besoin d'aide !
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Bonjour
Ex. 1
a) La masse d'1L d'eau (soit 55.6 mol) est de 1kg (soit 1000 g), donc la masse d'une mole d'eau est de 1000/55.6 (terminer le calcul)
b) Pour la suite il suffit de se rappeler qu'une mole est égale à 6.02 x 10^23 unités (10 puissance 23) :
Le nombre de molécules est égal au nb de moles x nb de molécules par mole soit 55.6 x 6.02 x 10^23 (terminer le calcul)
c) La formule chimique de l'eau est H2O. Pour 1 molécule d'eau on a donc 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène.
La masse de la molécule d'eau est donc égale à 2 x masse de l'atome d'hydrogène + 1 x masse de l'atome d'oxygène (terminer le calcul)
On peut aussi calculer la masse de la molécule d'eau en divisant la masse d'1L d'eau (100 g) par le nombre de molécules contenues dans 1L (réponse à la question b)
Terminer le calcul et faire le rapprochement entre les 2 résultats.
Ex. 2
La masse d'or réellement contenue est 2.48g / 24 x 22(faire le calcul)
Connaissant la masse d'un atome d'or, le nombre d'atomes d'or est égal à la masse d'or (calcul précédent) / masse d'un atome d'or (faire le calcul)
La quantité de matière en moles d'or est égale au nb d'atomes d'or / N(A) (faire le calcul)
Ex. 3
Les calculs sont à effectuer comme présenté dans le tableau ci-dessous
J'ai les résultats si nécessaire, mais il vaut mieux que vous les fassiez vous-même
Me signaler si quelque chose n'est pas compris
Cordialement