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Sujet du devoir
14) Une pièce d'un centime d'euro pèse 1.1 g. On suppose qu'elle est en cuivre. Quelle est la quantité de matière d'atomes de cuivre qu'elle contient? Combien d'atome de cuivre y a-t-il dans cette pièce?
15) Calculer la quantité de matière dans 10 g de diamant (le diamant est du carbone pur). Combien d'atomes cela représente-t-il?
16) On a un échantillon de 4.040 kg d'un gaz inconnu. On a réussi a mesuré que cet échantillon contient 200 moles d'atomes de ce gaz. Quelle est la masse molaire atomique de ce gaz. Quel est ce gaz?
17) Une pépite d'or a une masse m= 1.53g Combien d'atome d'or contient-elle? (on fait l'hypothèse que c'est un corps pur, pas d'impureté)
Exercice 2 :
a 20°C, l'héxane de formule chimique C6H14 est un liquide de masse volumique égale à 0.66g.cm3. On a besoin d'un échantillon de n=0.19 mol d'héxane à 20°C
1) Calculer la masse molaire M de l'héxane
2) Exprimer puis calculer la masse m de l'échantillon d'héxane
3) Exprimer puis calculer le volume d'héxane à prélever pour obtenir la quantité voulue
Où j'en suis dans mon devoir
Merci de votre aide !!!!
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Exercice 2)
1) M(C6H14) = 6 x 12 + 14 = 86g.mol^-1
2) 0,19 = m/86
m = 0,19 x 86 = 16,34g
3) m = p*v donc p = m/V alors V =m/p
On met les g.cm^-3 en g.L^-1 : Un litre = 1000cm^3 donc si dans un cm^3 il 0,66g dans un L il y en a 1000 fois plus, donc 0.66g.cm^3 = 660g.L^-1
Donc V = 16,34/660 = 0,024L = 24mL
Ils ont besoin d'aide !
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quantité de matière = n =m/M avec m =masse échantillon en g et M masse molaire en g.mol-1
n est donné en mol
comme il y a 6.02 *10^23 atomes dans 1 mole ,pour passer du nb de moles au nb d'atomes ,on a
nb atomes =n * 6.02* 10^23