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Sujet du devoir
Bonjour,J'ai un devoir de physique sur la concentration massique et molaire. Il y a un exercice que je n'arrive à commencer.
énoncé : Une personne souhaite obtenir au moins 250 mL d'une solution de sulfate de cuivre CuSO4 à 2,0x10(puissance -3) mol/L.
Elle dispose de sulfate de cuivre solide, coupelle, et spatule, !!! BALANCE à 0,1 g près !!! , de fioles de 50, 100, 200, 250, 500 et 1000 mL et de pipettes jaugées de 5, 10, 20, 25 et 50 mL.
Proposez un protocole expérimental afin de réaliser la solution souhaitée. Il n'est pas demandé de rappeler la manière de procéder quant à la réalisation d'une dilution.
J'ai faut apparemment puisque j'ai un résultat avec trop de chiffres après la virgule OR LA BALANCE N'AFFICHE QUE A 0,1 g près. Merci
Où j'en suis dans mon devoir
Voilà mon travail :M(CuSO4) = M(Cu) + M(S) + 4xM(O) = 63.5 + 32.1 + 4x16 = 159.6 g/mol
n= C x V = 2x10(-3 puissance) x 0.25 = 5x10(-4 puissance)
m= n x M = 5x10(-4 puissance) x 159.6 = 0.0798 g
Ce résultat est trop faible pour peser cela à la balnce. Donc je pense qu'il faut le faire avec une solution mère puis fille mais comment ?
Merci.
15 commentaires pour ce devoir
Non je vois pas puisque je connais pas le volume. Comment faire ? Merci
tu prépares la solution mère dans une des fioles à ta disposition,à toi de choisir (il y a plusieurs possibilités)
Je ne comprends rien à la dilution ... Je sais calculer la concentration massique et molaire d'une solution, le nombre de molles mais ça, je ne vois pas.
calcule la masse de 2 moles de CuSO4
peux-tu les peser précisément sur la balance ?si oui,dissous cette masse dans 1 l ,tu auras une solution à la concentration molaire de 2 mol.L-1
il faudra ensuite diluer cette solution pour arriver à 2*10^-3 mol.L-1
peux-tu les peser précisément sur la balance ?si oui,dissous cette masse dans 1 l ,tu auras une solution à la concentration molaire de 2 mol.L-1
il faudra ensuite diluer cette solution pour arriver à 2*10^-3 mol.L-1
calcule la masse de 2 moles de CuSO4
peux-tu les peser précisément sur la balance ?si oui,dissous cette masse dans 1 l ,tu auras une solution à la concentration molaire de 2 mol.L-1
il faudra ensuite diluer cette solution pour arriver à 2*10^-3 mol.L-1
peux-tu les peser précisément sur la balance ?si oui,dissous cette masse dans 1 l ,tu auras une solution à la concentration molaire de 2 mol.L-1
il faudra ensuite diluer cette solution pour arriver à 2*10^-3 mol.L-1
Merci beaucoup. Maintenant je fais : k= Cmère / Cfille = 2/0.002 = 1000 puis Vpipette = Vfiole / k = ???? / 1000 = ????
avec le matériel à ta disposition,il faudra procéder à 2 dilutions
une au centième et une au dixième
une au centième et une au dixième
Il n'y a pas d'autres façons ? Parce-que mon professeur n'est pas si sadique que ça je crois .
pourquoi trouves-tu sadique de diluer 2 fois?
pour le faire en 1 fois il faudrait avoir 1 récipient ayant une capacité 1000 fois supérieure à l'autre
ou alors partir d'une solution mère moins concentrée... à toi de réfléchir
il y a beaucoup de protocoles possibles
pour le faire en 1 fois il faudrait avoir 1 récipient ayant une capacité 1000 fois supérieure à l'autre
ou alors partir d'une solution mère moins concentrée... à toi de réfléchir
il y a beaucoup de protocoles possibles
ça va si je le fait avecune soltion ère à 0.2 mol/L ??? Même si la masse à prélever pour cette solution est de 31.92 g de CuSO4 ???
*je le fais avec une solution
le problème c'est que tu ne peux pas peser 31.92 g sur cette balance,il faut un seul chiffre après la virgule pour la masse donc adapter le nb de moles
Ok mais je prends quelle fiole alors si j'ai une solution à 2 mol/L en sachant que j'ai compris le "un dixième" puisque nous travaillons avec une pipette pleine d'habitude . Merci.
*j'ai pas compris le "un dixième"
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vois-tu comment préparer une solution à 2 mol /L?