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Sujet du devoir
L'eau de mer contient du deutérium, isotope de l'hydro-gène. On estime la concentration en masse en deutérium de l'eau de mer à 32,4 mg•L-¹. Le noyau de deutérium ²₁H est le réactif d'une transforma-tion, dite « de fusion », modélisée par l'équation :
²₁H + ³₁H —> ⁴₂He + ¹₀n
L'énergie libérée par cette réaction de fusion d'un noyau de deutérium avec un noyau de tritium est égale à 2,82 x 10-¹² J.
Énoncé compact
• Discuter l'affirmation suivante : « La fusion du deutérium, contenu dans 1,0 L d'eau de mer, avec du tritium, produirait autant d'énergie que la combustion de 800 L d'essence. »
Énoncé détaillé
1. Calculer le nombre de noyaux de deutérium dans 1,0 L d'eau de mer.
2. En déduire l'énergie qui serait libérée par la transfor-mation nucléaire du deutérium contenu dans 1,0 L d'eau de mer.
3. Calculer l'énergie libérée lors de la combustion de 800 L d'essence.
4. Discuter l'affirmation suivante : « La fusion du deuté-rium, contenu dans 1,0 L d'eau de mer, avec du tritium, produirait autant d'énergie que la combustion de 800 L d'essence. »
Où j'en suis dans mon devoir
Je n'y arrive vraiment pas aider moi svp
1 commentaire pour ce devoir
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Bonjour
1) Dans 1L d'eau de mer il y a 32.4mg soit 32.4x10^(-3) g de deutérium
Dans un noyau de deutérium il y a 3 nucléons, soit 3 fois plus de nucléons que dans un atome d'hydrogène dont la masse molaire (masse de 6.02x10^23 atomes) vaut 1g
La masse d'un nucléon en grammes est donc de 1/(6.02x10^23) g
La masse du noyau de deutérium est donc de 3/(6.02x10^23) g
Le nombre de noyaux de deutérium dans 1L d'eau de mer est donc de 32.4x10^(-3)/résultat du calcul précédent
Je te laisse faire les calculs
Pour le 2 il suffit de multiplier l'énergie de fusion par le nombre de noyaux (attention, il faut 2 noyaux pour réaliser la fusion)
Pour le 3 il manque une information : le pouvoir calorifique de l'essence