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Sujet du devoir
Questions:1) Un précipité de chlorure d'argent (Ks (AgCl)=1,6*10^2) se forme-t-il lorsqu'on mélange 200 ml de nitrate d'argent 10^-4 (M) et 900 ml de chlorure de potassium 10^-6 (M).
2) Soit le précipité AgCl. a) Peut-il être dissout par ajout d'acide? b) Sachant que l'ion Ag^+ réagit avec l'ammoniac pour former un complexe soluble (Ag(NH3)2)^+ , l'ajout d'ammoniac permettra-t-il de dissoudre le précipité AgCl?
3) Un chimiste prépare une solution de CaCO3 (Ks=5*10^-9 (M^2)) de concentration 10^-4 M. a) Arrivera-t-il à tout dissoudre? b) L'ajout d'acide augmenterait-il la solubilité du CaCO3?
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai essayé de les faire mais je n'arrive pas du tout. Pouvez-vous s'il-vous plaît m'aider à m'orienter pour faire ces exercices? Merci d'avance1 commentaire pour ce devoir
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Nitrate d'argent
concentration : 10^-4 (M) soit 10^-4 mol.L-1
-> cette concentration correspond à 1 Litre de solution.
or on en veut que 200 ml soit 0.2 L.
On sait que dans des conditions stoechiométriques, on a :
C(mère) * V(mère) = C(fille) * V(fille)
ici, C(mère AgNO3 ) = 1,0.10^-4 mol.L-1
V(mère AgNO3 ) = 1L
V(fille AgNO3 ) = 0.2L
Puis il faut faire de même pour le chlorure de potassium KCl.
Ici la réaction devrait être la suivante :
1 AgNO3 (aq) + 1 KCl (aq) --> 1 AgCl (précipité) + 1 KNO3 (aq)
soit de la forme :
aW + bX --> cY + dZ
avec
a = 1
b = 1
c = 1
d = 1
W : AgNO3
X : KCl
Y : AgCl
Z : KNO3
Puis tu sais que le produit de solubilité Ks est de la forme:
Ks = somme des concentrations des produits / sommes des concentrations des réactifs
Soit :
Ks = {[Y]^c + [Z]^d} / {[W]^a + [X]^b]}
Il faut que tu remplaces les différentes concentrations.
/!\ [AgCl] = 1 dans la formule du Ks car c'est un précipité et donc un solide.
Bon courage.