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Sujet du devoir
pour réaliser l'expérience précédente ( eau oxygénée a 20vol ) on verse 5 mL D'une solution d'eau oxygénée contenant 9ù en masse de H2o2 pur dans un excès d'acide chlorydriquedensité =1 calculer la masse d'eau oxygénée qui a réagie
d)en déduire le volume de dichlore gazeux que l'on peut recueillir
vm = 24 L/mol
MERCI DE M'AIDER
Où j'en suis dans mon devoir
j'ai fai la première question qui etait d'ecrire les demis equations de la réaction entre acide chlorydrique sur l'eau oxygénée :H202 + 2H++2E- + 2H20
CL2 + 2E- +2CL
2 commentaires pour ce devoir
pour d) puisque tu sais combien de gramme de H2O2 on réagit, tu cherches le nombre de mol de H2O2 qui on reagit
ce qui te permet de trouver le nombre de mol de CL2
que tu convertis alors en un volume (via Vm)
ce qui te permet de trouver le nombre de mol de CL2
que tu convertis alors en un volume (via Vm)
Ils ont besoin d'aide !
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H²O² + 2.H+ + 2.e- = 2.H²O
Cl2 + 2.e- = 2.Cl-
ton equation sera donc
H²O² + 2 H+ + 2.Cl- = 2.H²O + Cl2
1) la masse d'eau oxygéné qui à réagit
on a 5mL d'une solution contenant 9% en masse d'H²O²
ca veut dire que dans 100 grammes de solution(H2O et H2O2) , il y a 9 grammes de H²O² (donc 91g de H2O)
Si on pose Z (en gramme/litre) , la masse volumique de la solution à 9%
on aura dans 5ml de soultion 0.005*Z*9/100 gramme de H2O2
4.5*10^-4 x Z gramme de H2O2, or puisque la densité de la soluttion est de 1, alors sa masse volumique est de 1kg/L donc Z=1000g/L
donc 0.45gramme de H2O2 ont réagit