Atomistique : exercice

Sujet du devoir

Bonsoir à tous,

L'énoncé est le suivant :

On considère les groupes d'élements suivants:

groupe 1 : Mg ( Z=12) ; Sr ( Z=38 ) ; Be ( Z=4 )

groupe 2 : S ( Z=16) ; Si ( Z=14 ) ; Al ( Z=13)

groupe 3 : In ( Z=49 ) ; Ge ( Z=32 ) ; Ga ( Z = 31 )

a. Classer les éléments par ordre croissant de rayon atomique. Justifier le classement effectué.

b. Classer les atomes mentionnés ci-dessus par ordre croissant de leur potentiel de première ionisation. Justifier le classement effectué.

Où j'en suis dans mon devoir

a. Afin d'effectuer ce classement, je dois calculer le rayon atomique, en cours nous avons appris le rayon covalent dont la formule est la suivante : Rc = dA-A/2

Mais je n'arrive à appliquer cette formule. Par exemple, pour le groupe 1, il y a 3 atomes mais je ne sais pas comment calculer la différence entre la distance A et A.

b. Il faut calculer les énergies d'ionisation ( = l'énergie qu'il convient de fournir à un atome à l'état gazeux pour lui arracher un éléctron : X -> X^+ + é

Comment puis-je calculer les énergies d'ionisation de chaque groupe ?

Merci à vous de m'éclairer sur cet exercice. Bonne soirée.