atomistique

Publié le 7 janv. 2010 il y a 12A par Anonyme - Fin › 11 janv. 2010 dans 12A
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Sujet du devoir

Bonjour ,

Voici l'énnoncé:

Le numéro atomique de l'Antimoine Sb est Z=51. L'antimoine à l'état naturel est constitué de deux isotopes 121Sb et 123Sb d'abondances respectives 57.2% et 42.8%.
a) Sachant que les masses molaires respectives de ces deux isotopes sont 120.9 et 122.9 g/mol, déterminer la masse molaire de l'élement naturel.
b) Donner la composition en protons, neutrons et électrons de 121Sb, 123Sb et 123Sb3+.
c) Donner la structure électronique de l'élément 51Sb dans son état fondamental. On représentera la couche de valence de cet atome dans le formalisme des cases quantiques.
d) A quelles période et colonne du tableau périodique appartient Sb.
e) L'énergie de première ionisation de Sb est 834KJ/mol. Quelle est la longueur d'onde maximal du rayonnement életromagnétique qui permet cette ionisation? Dans quel domaine spectral se situe cette radiation?
f) L'antimoine Sb donne des composés avec tous les halogènes du fluor à l'iode. On considère les composés fluorés SbF3 et SbF5 et l'anion SbF6- (F:Z=9)
- écrire les schémas de lewis de ces trois composés
- en appliquant la méthode VSEPR déterminer la géométrie de ces molécules
- l'azote ne donne qu'un seul composé avec le fluor. Lequel et pourquoi?
g) la liaison Sb-F est-elle polaire? si oui dre pourquoi et indiquer sa polaité.
h) Les composés SbF3 et SbF5 ont-ils un moment dipolaire permanent? jsutifier la réponse.

Où j'en suis dans mon devoir


a)M=121.8g/mol (somme des masse molaire*% abondance)/100
b) pour 121Sb: H+=51 e-=51 et neutrons=121-51=70
pour 123Sb meme principe
et pour 123Sb3+: H+=51 e-=48 et neutrons=72
c) 51Sb: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^3
pour les cases quantiques on prend 4d^10 et 5p^3
d) je ne sais pas comment faire????
e) Ei=h*fréquence
d'ou fréquence=1.26*10^39Hz et longeur d'onde= c/ fréquence soit une longueur d'onde de 2.38*10^-22nm
radiation du domaine des rayons gamma
f) - Je ne sais pas comment écrire les shémas de lewis
- SbF3: géométrie: triangle équilatéral angle de 120°
SbF5: géométrie: bipyramide trigonale
SbF6-: géométrie:????? je sais pas avec la charge - comment faire?
- l'azote je sais pas?
g)Sb-F liaison polaire Sb chargé+ (électropositif) et F chargé- (électronégatif)
h) moment dipolaire??? est-ce qu'il faut faire le calcul sinon je ne sais pas



2 commentaires pour ce devoir


Anonyme
Posté le 10 janv. 2010
Bonjour,

a) M = 0,572 x 120,9 + 0,428 x 122,9 = 121,8 g·mol-1

b) Voilà le tableau, les points d'exclamations sont des séparations (121Sb : 1ère colonne ; 123Sb : 2ème colonne ; 123Sb3+ : 3ème colonne )

121Sb 123Sb 123Sb3+
--------------------------------
Protons = Z ! 51 ! 51 ! 51
---------------------------------
Neutrons = A-Z ! 70 ! 72 ! 72
---------------------------------
Electrons = Z+ ! 51 ! 51 ! 48


c) Z = 51 : 36Kr 4d^10 5s^2 5p^3
↑ ↓ ↑↑↑
(Le 36 doit être en plus petit et un peu plus en bas de Kr)

d) Couche externe n = 5 ⇒ 5^e période ns^2 np^3 : colonne de l’azote ⇒ 15ème colonne (VA)

e) E = hv = hc/λ ⇒ λ = hc/Ei = Nhc/Ei

Ei final pour 1 mole


λ = 6,02010^23 x 6,6210^-34 x 310^8 / 83410^3

λ = 143,3 nm
Domaine U.V.

f) 1)

Pour le reste je vais tout mettre sur une image parce que il y a beaucoup trop de signe mathématiques !

http://img5.hostingpics.net/pics/347169maths_suite_.png




Voilà ! Si tu as besoin d'aide ou bien tu ne comprend pas, demande moi !
Anonyme
Posté le 10 janv. 2010
Pour les termes que tu n'arrive pas à voir sélectionne, copie et colle dans google : tu verra le signe

par exemple ↑

et n'oublie surtout pas le point virgule de la fin ;)

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