Acide/Base en mélanges

Sujet du devoir

L'ammoniac NH3 réagit avec de phénol C6H5OH pour donner des ions ammonium NH4+ et phénolate C6H5O- selon l'équation :

Nh3 + C6H5OH => NH4+  + C6H5O-

de constante d'équilibre  K=0.16 à 25°C. O La réaction ce déroule dans l'eau.

A cette temp. , on mélange V1= 20mL d'une sol. d'ammoniac à C1=0.06mol.L^-1  avec V2= 30mL d'une solution de phénol à C2=0.04 mol.L^-1

2.a.) Donner l'expression de Q le quotient de réaction.

2.b.)calculer Q à l'instant inittial; Comment évolue le système ?

2.c.) Faire un tableau d'avancement

2.d.) Quelle est la valeur d'avancement volumique à l'équilibre

2.e.)En déduire la composition final du système et compléter le tableau.

Où j'en suis dans mon devoir

Ce n'est qu'une brêve partie de l'exercice ou je n'y arrive pas. j'ai reussi la parti 1 ou il était question ds couple acide bases. Je ne comprend pas cette partie.