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Sujet du devoir
Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc. Afin d'analyser une pièce en laiton, on réalise l'attaque d'une masse m=0.332g par une solution d'acide chlorhydrique (H+ + CL-) à C = 2,0mol.L-1 : seul le zinc réagit avec les protons H+(aq) pour donner un dégagement de dihydrogène H2(g) et des ions ZN²+
La réaction a lieu dans un flacon de volume V = 450 mL et met en jeu un volume V'=25mL de solution d'acide ; l'acide est ainsi en excès. La température est maintenue constante a 25°C
Au cours de la réaction, la pression varie de Δp = 125 mbar
1. Donner l'équation de la réaction.
2. Déterminer la quantité de matière de dihydrogène H2(g) formé au cours de la réaction. On pose n la quantité de matière de zinc dans la pièce de laiton.
3. Dresser un tableau d'avancement de la reaction.
4. La reaction étant totale, déterminer la valeur de n.
5. En déduire la composition massique de laiton analysé.
Données: M(Cu) = 63,5g/mol M(Zn) = 65,4g/mol R = 8,314 J/K/mol
Où j'en suis dans mon devoir
1. Je sais qu'une équation de réaction est un moyen de représenté une transformation chimique plus précisément. Ex : C + O2 → CO2. Mais je ne trouve pas la réaction elle même.
2. Il me faut pour ça répondre a la 1.
etc pour les autres questions...
12 commentaires pour ce devoir
H+(q) + H2(g) Zn²+ = .... +.....
Excusez moi mais, vraiment j'ai du mal à comprendre comment on fait..
tu mélanges réactifs et produits
regarde bien les 2 réactifs du départ et les 2 produits à l'arrivée
le zinc intervient aussi!!
Zn (s) + 2H+ (aq) = H2(g) + Zn2+ ?
oui c'est bien ça
Ensuite il faut que je détermine la quantité de matière de dihydrogène H2(g) formé au cours de la réaction, j'ai pensé a ça mais je ne suis pas sure = n(H2(g)) = 22,4 mol
et aussi : n(Zn) = 5*10-3mol
et n(H+) = 5*10-2 mol
2. la réponse est à donner en fonction de n
n moles de Zn et tout le zinc réagit (acide en excès) donc on obtient n moles de H2
pourquoi 22.4 mol?
n est la quantité de matière du zinc, mais il faut quand même je détermine la quantité de matière de H2(g)
oui il faut bien calculer la quantité de matière de dihydrogène H2 avec PV =nRT
je n'avais pas bien lu
Bonsoir,
il y a une erreur de calcul pour n(H2).
22,4 mol c'est vraiment très gros et ce n'est pas compatible avec les 5.10^-2 mol d'acide qui sont en excès.
En faisant les calculs je trouve plutôt quelque chose de l'ordre de 2.10^-3 mol.
Peux-tu montrer tes calculs ?
Attention aux unités dans PV = nRT
P : en Pascal (1 bar = 10^5 Pa)
V : en m^3
R : 8,314 SI
T : en Kelvin
Ils ont besoin d'aide !
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seul le zinc réagit avec les protons H+(aq) pour donner un dégagement de dihydrogène H2(g) et des ions ZN²+
tu as ici les réactifs et les produits obtenus
écris l'équation de la réaction et équilibre-la
donc, H+(aq) + H2(g) + ZN²+ serait l'équation de la réaction ?
H+2(aq) + ZN²+ ?
les réactifs : le zinc réagit avec les protons H+(aq)
les produits : donner un dégagement de dihydrogène H2(g) et des ions ZN²+
... + ... = .... +.....