›

chimie des solution L1 SVT: probleme sur le pH

Publié le 6 déc. 2010 il y a 13A par Anonyme - Fin › 9 déc. 2010 dans 13A
5

Sujet du devoir

Déterminé (sans calcul) intervalle du pH d'une solution d'acide butanoïque et d'acide 3-chlorobutanoïque.
- acide butanoïque: pH= 2,90 ; pKa=4,81 ; c°=0,1 mole/L
- acide 3-chlorobutanoïque: pH=2,52 ; pKa=4,05 ; c°=0,1 mol/L

Où j'en suis dans mon devoir

Le travail a été préparé à plusieurs (10 personnes) sans aucune piste.
on a supposé qu'il devais être entre les 2 pH mais on ne trouve pas de justification.

1 commentaire pour ce devoir

Anonyme
Posté le 7 déc. 2010
Bonsoir, pour résoudre cette quesion rappeler vous de certaine proprietés des acides faibles. Le pH d'une solution acide est entre 0 et7, à25°C.Ces acides sont faibles d'aprés les valeur de leurs pKa. Un acde faible s'ionise partiellement dans l'eau. comment est elle la valeur de son pH(de sa solution) par rapport à log(c)? Elle en est superiéure. les solutions considérées ne sont pas des solutions tampon.leurs valeurs de pH est strictement inferieures à celles des pKa correspondants. Soit l'intervalle ]-log(C),pKA[ : ]1, 4,81[ pour acide butanoïque et ]1, 4,05[ pour acide 3-chlorobutanoïque.
Bon travail

Ils ont besoin d'aide !

Il faut être inscrit pour aider

Crée un compte gratuit pour aider

Je m'inscrisOU

J'ai déjà un compte

Je me connecte