concentration de l'acide chlorhydrique

Publié le 2 janv. 2017 il y a 2A par Jleto78 - Fin › 5 janv. 2017 dans 2A
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Sujet du devoir

Bonjour,

J'aimerais avoir des indications pour pouvoir résoudre l'exercice suivant :

" L'acide chlorhydrique est préparé en solubilisant le chlorure d'hydrogène HCl(g) dans l'eau. Sous une pression P=5bar à une température de 15°C, on peut dissoudre au maximum un volume V=100L de HCl(g) dans un volume V(0)=1L d'eau pure. La réaction de dissolution s'accompagne d'un changement du volume du liquide : la solution d'acide chlorhydrique a une masse volumique de p=1200kg/m^3. On suppose que HCl(g) est un gaz parfait et on donne M(Cl)=35,5g/mol et M(H)=1,0g/mol. Quelle est la concentration molaire Ca de la solution d'acide chlorhydrique ? "

Où j'en suis dans mon devoir

Alors je sais que :
- l'acide chlorhydrique est un acide fort
- p=1200kg/m^3=1200g/L
- M(HCl)=36,5g/mol
- l'eau pure à un pH=7
- la réaction de HCl avec l'eau pure est :
HCl + H2O = Cl(-) + H3O(+)

Comment doit-je m'y prendre pour trouver Ca ?




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