déboucheurs et détartrant

Sujet du devoir

1.b - On prépare une solution S1 d'hydroxyde de sodium NaOH en dissolvant 1.12g d'hydroxyde de sodium dans 500mL d'eau.
Vérifier que la concentration molaire en hydroxyde de sodium est voisine de 0.05mol/L et calculer le pH de cette solution S1.

1.c - Un détartrant est essentiellement constitué d'acide sulfurique, que l'on notera AH.
On dissout 500mg de ce détartrantdans 100ml d'eau; on obtient ainsi la solution S2.
On veut doser 20ml de solution S2 avec la solution S1 préalablement préparée.
Indiquer le mode opératoire à suivre pour effectuer ce dosage et faire un shéma annoté.
L'équivalence est obtenue pour un volume de solution S1 versé égal à 17.2 ml.
Calculer la concentration molaire de la solution S2.

Où j'en suis dans mon devoir

1b)utiliser les formules: n=m/M il faut trouver la masse molairede NaOH.
Vérifier la concentration molaire proche de 0.05mol/l avec C=n/V,je trouve 5.6*10-2mol/l c'est à près identique.
Faire le calcul du pH avec les log décimaux soit 10 exp-14/(5exp -2) puis faire -log du résultat,pH vers 11.7,cette solution est une base.