Exercice de Thermochimie

Sujet du devoir

Un mélange en équilibre contient 10 moles de diazote, 30 moles de dihydrogène et de l'ammoniac sous pression de 238 bars et à 400°C suivant: N2+H2<->NH3(g)

Calculer la quantité d'ammoniac présente à l'équilibre.

Où j'en suis dans mon devoir

Je ne sais pas trop par où attaquer. Je me demande si il faut commencer par calculer l'enthalpie libre de la réaction afin d'utiliser deltaRG=deltaFG+RTln(K) afin de de trouver K qui étant donné qu'on est en présence de gaz et à l'équilibre va donner la pression partielle de l'ammoniac et ainsi en déduire sa quantité avec la loi des gaz parfait. Qu'en pensez vous?