exercices de Thermochimie

Sujet du devoir

 Bonjour à tous    

, voici les exercices sur lesquelles j'ai besoin d'aide

Exercice1 :

on considère l'equilibre gazeux

N2O4--> 2NO2( double flèche)

18.4g de N2O4 sont placés dans un récipient vide de 5.9L à 27°C.La pression à l'équilibre  vaut une atmosphère .Toujours avec la meme masse de N2O4,mais à 110°C ,la pression d'équilibre de 1 atm est obtenue pour un volume de 10L.

1)Calculer le quotient réactionnel au moment INITIAL . conclusion?

2)Calculer l'avancement de la réaction  chimique  à 27°C

3)calculer K à ces deux températures .Conclure . peuton calculer delta H ?

Exercice 2:

on considère l'équilibre :

C(s)+CO2(g)--->2CO(g)  ( double fleche)

avec log K =9.15 -(9000/T)  avec T en K 

On opère à 1000K sous 1 atm . calculer les pressions partielles de CO et CO2

merci d'avance

Où j'en suis dans mon devoir

exercice  1 :

ici je sèche complètement   j'ai pensé à faire pour le quotient  au numérateur le produit puis au denominateur le réactif  seulement ici je n'ai pas la concentration pour pouvoir  faire le quotient peut etre il faudrait utilser les gramme et les volume ? je ne vois pas comment   car on a pas les valeur pour le produit 

pareil pour la question 2 et 3

exercice 2:

gros blocage ici