mélange acide chlorhydrique- acide éthanoique

Sujet du devoir

On considère une solution d'acide chlorhydrique A à 0,01 mol.L-1 et une solution B d'acide éthanoique à 3.10^-2 mol.L-1

1/ Caluler le pH de la solution B et le coefficient de dissociation de l'acide éthanoique

On introduit 10cm3 de la solution A dans une fiole de 1L qui est ensuite remplie avec la solution B

2/ Calculer le pH de la solution obtenue et préciser les concentrations des différentes espèces chimiques en solution.

Donnée: acide éthanoique pKa=4,8

Où j'en suis dans mon devoir

C'est le néant total, je ne vois pas comment commencer sachant que j'ai toute ces formules à ma disposition.

pka= -log 10^-ka 10

ke=  Concentration  H30+  * concentration OH- = 10 ^-14

pH = - log concentration H30+

Pouvez vous m'aider svp