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Sujet du devoir
On considère une solution d'acide chlorhydrique A à 0,01 mol.L-1 et une solution B d'acide éthanoique à 3.10^-2 mol.L-1
1/ Caluler le pH de la solution B et le coefficient de dissociation de l'acide éthanoique
On introduit 10cm3 de la solution A dans une fiole de 1L qui est ensuite remplie avec la solution B
2/ Calculer le pH de la solution obtenue et préciser les concentrations des différentes espèces chimiques en solution.
Donnée: acide éthanoique pKa=4,8
Où j'en suis dans mon devoir
C'est le néant total, je ne vois pas comment commencer sachant que j'ai toute ces formules à ma disposition.
pka= -log 10^-ka 10
ke= Concentration H30+ * concentration OH- = 10 ^-14
pH = - log concentration H30+
Pouvez vous m'aider svp
4 commentaires pour ce devoir
Pour le 2)
Tu peux t'aider de ce site à la rubrique mélange acide fort (ici HCl ) et acide faible (acide acétique) :
http://158.64.21.3/chemistry/stuff1/EX1/notions/mel_ac.htm
il faudra tenir compte du nouveau volume pour recalculer les concentrations.
Pour le pH, lors d'une dilution le pH se rapproche de 7 et ici on dilue beaucoup. On trouvera donc un pH supérieur à 3,2.
Bon courage !
Remarque : tu as mis 2 fois le même post.
Pour la réponse 1 je ne trouve pas comme vous, je trouve pH= 1.94 j'ai trouvé a= 0.38 je n'arrive pas à trouver mon erreur pour pouvoir trouver comme vous :/
J'ai finalement trouvé mon erreur, merci beaucoup pour votre aide :)
Ils ont besoin d'aide !
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Bonsoir,
1) Il faut toujours commencer par écrire une équation ; ici celle de la dissociation de l'acide éthanoïque.
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
La concentration donnée 3.10^-2 mol/L tient compte de la forme acide et de la forme basique.
Co = [CH3COOH] + [CH3COO-]
coef de dissociation : a = [CH3COO-] / Co
Là on peut exprimer chaque concentration en fonction du coef de dissociation.
a = [CH3COO-] / Co donc [CH3COO-] = a*Co
[CH3COOH] = Co - [CH3COO-] = Co - a*Co
= Co*(1-a)
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
Co - a*Co a*Co a*Co
ici on voit que [CH3COO-] = [H3O+] =a*Co
on exprime alors Ka = [CH3COO-]* [H3O+] / [CH3COOH]
Ici on remplace les concentrations par leur expression en fonction de "a" le coef de dissociation.
on travaille un peu dessus et on arrive à une équation du 2nd degré en a.
....a² + ....a + ...... = 0
on fait le discriminant puis on calcule la racine qui donne un a positif.
on vient de calculer la valeur du coef de dissociation.
On peut alors calculer : [H3O+] = a*Co
puis le pH.
Si je n'ai pas fait d'erreurs de calcul, on trouve pH = 3,2