Thermodynamique chimique : Calorimétrie

Sujet du devoir

 Données : Une cartouche de gaz de camping contient 190g de butane.

 Cp(eau) = 4,184 J/g/K

Enthalpies de formation : C4H10 (g) ∆H°3 = -125.7 kJ/mol

H2O(l)) ∆fH°298 = - 286 kJ/mol

CO2 (g) ∆fH°298 = - 393.5 kJ/mol

1) Calculer l’enthalpie standard de combustion du butane C4H10 à 25°C

2) Calculer le pouvoir calorifique de ce gaz (en kJ/g) correspondant à l’enthalpie massique de combustion

3) Calculer la chaleur dégagée par la combustion de 10g de butane

4) Calculer la masse d’eau à 20°C qu’il est possible de faire bouillir avec 190g de butane (en supposant que la réaction a lieu dans une enceinte adiabatique à pression constante).

5) le fabriquant donne une autonomie de 12L pour cette cartouche (L’autonomie est donnée en nombre de litres d’eau bouillie par quantité de gaz). Expliquer d’où provient la différence avec le résultat obtenu en d) et estimez le rendement du transfert thermique dans les conditions réelles (rapport entre autonomie réelle et théorique) 

Où j'en suis dans mon devoir

Bonsoir, merci de votre aide.

J'ai fait la première question mais je suis bloquée pour le reste, je ne comprend vraiment rien si quelqu'un peut me débloquer ce serait très gentil de votre part.

Merci d'avance !