concours tspei interne

Publié le 3 oct. 2014 il y a 5A par Anonyme - Fin › 13 oct. 2014 dans 5A
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Sujet du devoir

Le titane est un métal très léger utilisé pour fabriquer certains alliages pour l'aéronautique, la médecine…
I.1. Le minerai est tout d'abord transformé en dioxyde de titane TiO2. Cet oxyde réagit, à 800°C,
sous atmosphère inerte, avec du dichlore Cl2 en présence de carbone pour donner du tétrachlorure
de titane TiCl4 et du monoxyde de carbone CO suivant le bilan (non équilibré) :
TiO2 + Cl2 + C = TiCl4 + CO
I.1.a. Donner la structure électronique de l'atome de chlore.
I.1.b. Donner le schéma de Lewis de la molécule de dichlore.
I.1.c. Equilibrer l'équation de la réaction.
I.2. Le tétrachlorure de titane est ensuite réduit par du magnésium, sous vide et à 800°C. Les
produits de la réaction sont le titane Ti et le chlorure de magnésium MgCl2.
I.2.a. Ecrire l'équation de la réaction.
I.2.b. Montrer que le magnésium est le réducteur. L'élément chlore est plus électronégatif
que le titane et le magnésium.
I.3. Pour des applications médicales, une usine produit 200 tonnes de titane. Déterminer les masses
de magnésium, de dioxyde de titane et de carbone nécessaires.

exo 2

La dureté d'une eau est due à la présence d'ions calcium et magnésium. Le degré hydrotimétrique °TH est
une grandeur définie par la formule :
TH=([Ca2+]+[Mg2+])/10-4
On considère qu'une eau est dure si le degré hydrotimétrique est supérieur à 25.
II.1. Citer quelque(s) inconvénient(s) de l'usage industriel ou domestique d'une eau dure.
II.2.
II.2.a. Ecrire l'équation de dissolution du carbonate de calcium CaCO3 dans l'eau.
II.2.b. Calculer la solubilité du carbonate de calcium à 25°C si son produit de solubilité vaut
Ks = 4,0 × 10−9
II.2.c. La solubilité du carbonate de calcium vaut s = 4,1.10−5 mol.L−1 à 85°C. En déduire
l'influence de la température sur les dépôts calcaires.

II.3. La détermination de la dureté s'effectue usuellement à partir d'une grande quantité d'eau à
laquelle on ajoute une solution tampon pH = 9 et un indicateur coloré le NET (noir ériochrome). En
présence d'ions Ca2+ et Mg2+, la coloration est rouge due à la formation d'un complexe. En
l'absence d'ions, la couleur de l'indicateur est bleue. On verse une solution d'EDTA de
concentration 1,0.10−2 mol.L−1, dans un volume de 100 mL d'eau. On observe le changement de
couleur du rouge au bleu pour un volume d'EDTA versé de 22 mL. La réaction se fait mole à mole.
II.3.a. Faire un schéma du dispositif expérimental de titrage.
II.3.b. Calculer la concentration totale en ions Ca2+ et Mg2+.
II.3.c. Calculer la dureté de l'eau. Conclure.

Où j'en suis dans mon devoir

Bonjour

Voilà ma demande va être un peu spéciale mais je veux tenter le concours de TSPEI INTERNE du minsitère anciennement des mines. simplement si j'ai les annales impossible d'avoir des corrigés. vous pouvez verifier http://www.economie.gouv.fr/recrutement/aide-a-preparation-concours-technicien-superieur-leconomie-et-lindustrie-interne
je travaille bcp à partir d'exos pour comprendre car les cours je pige rien ;( je suis litteraire de formation et mon niveau de maths est niveau bac mais mes collègues qui font ce métier s'éclate vraiment. le niveau de concours est très difficile mais j'aimerai prouver qu'on peut y arriver meme en étant pas scientifique (et une fille lol)

pourriez vous m'aider sur la methode et formulessur  les annales de 2014 si possible avec des explications sinon a defaut des résultats je tacherai de comprendre par moi meme mais là c'est le brouillard; on me dit c'est du bon sens mais plus facile à dire qu'à faire.
j'ai l'intégralité du concours en en pdf si vous avez besoin car il y a aussi maths ou ca peut aller et de la physique. voila merci d'avance pour votre aide.




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