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Sujet du devoir
La réaction du sulfure (de symbole chimique S) sur l’aluminium (Al)produitdu sulfure d'aluminuim (Al2S3).
1. Ecrire l’équation bilan equilibre de la reaction chimique .
2.Calculer le nombre Nal de moles d’aluminium presentes dans une masse Mal=21,6g d’aluminium .
3.Calculer la masse Ms de soufre necessaire pour faire reagir totalement la masse Mal d'aluminuim.
4.Calculer la masse Mal2s3 de sulfure d'aluminium produite par la reaction complete de la mass Mal d’aluminium.
5.On fait reagir une masse Mal=67,5g d'aluminium avec une masse Ms=93,6g de soufre.
5.1 la réaction est elle complète? justifier la réponse.
5.2 Calculer le nombre Nal2s3 de moles de sulfures d'aluminium produit.
B.DEGAGEMENT DE CO2 DANS UN HAUT FOURNEAU
25%de la masse du minerai de fer utilise dans un haut fourneua sont constitues doxyde de fer (Fe2O3.
Un haut fourneau permet d'obtenir du fer (Fe) a partir de la redaction a haute température effectuee entre le coke(carbone:C) et l'oxyde de fer (Fe2O3)contenu dans le minerai. Au cours de la réaction ,il se produit également un dégagement de dioxyde de carbone (C02).
1.ecrire l'equation-bilan equilibre de la reaction chimique.
2.Calculer le nombre Nfe de moles de fer presentes dans la masse Mfe=1tonne de fer (et non de minerai de fer)
3.calculer le nombre Nfe203 de moles d'oxyde de fer nécessaire a
Où j'en suis dans mon devoir
A production de sulfure d’aluminium1. 3S3+2Al2-Al2S3
2. Nal=21,6*6,023*10^23=131*10^23
3. la masse ms en gramme:32,1*1,67*10^-27=53,6*10^-27
B dégagement de C02 dans un haut fourneau
C+Fe203+2h^=2Fe+Co2+H20
+2e^-
1 commentaire pour ce devoir
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2) n(Al)=21,6/27=0,8 mol
3) Question mal posée!! stoechiométrie n(S)/3 > n(Al)/2 d'ou n(S)>1,2mol soit m(S)>1,2x32=38,4g. la réponse est m(S)=38,4g.
4) n(Al2S3)=n(S)/3=n(Al)/2=0,4mol d'ou m(Al2S3)=150x0,4=60g.
5.1) la réaction est elle complète? ne comprend pas le terme, certainement stoechiométrie. voyons.
n(Al)=m/27=2,5mol n(S)=m/32=2,92mol. n(Al)/2=1,25mol n(S)/3=0,97mol. Il n'y a pas stoechiométrie. On peut dire que Al est en excès.
5.2) S=Reactif Limitant d'ou n(Al2S3)=n(S)/3=0,97mol formée.