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Sujet du devoir
Bonjour je souhaiterais obtenir de l'aide pour mon dm de sciences physiques s'il vous plaît.
Voici l'énoncé :
Le terme « ammoniac » désigne la molécule NH3 existant à l'état gaz sous pression et température normales, tandis que « ammoniaque » désigne la solution aqueuse obtenue par dissolution de l'ammoniac (en faisant buller de l'ammoniac dans de l'eau).
Par cette méthode, on apporte m = 0,34 g d'ammoniac dans V = 100 mL d'eau sans variation de volume. Cette molécule étant une base au sens de Brønsted, une partie de ces 0,34 g se transforme en ions
ammonium et le pH de la solution
augmente.
Quel est le pH de la solution ainsi obtenue ?
On donne le produit ionique de l'eau pKe= 14, pka = 9,25
et les masses molaires MH = 1,0 g. mol-1 de
l'hydrogène et de l'azote Mn = 14,0 g. mol-1.
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai donc commencé par déterminer l'équation de la rédaction acidobasique :
NH3(aq)+H2O(l)[smb]equivaut[/smb]
NH4+(aq)+HO-(aq)
J'ai donc ensuite fait le tableau d'avancement et trouvé la valeur de xmax= 0,2mol
Je pense ensuite qu'il faut utiliser la relation avec Ka mais je n'arrive pas à mettre fin aux calculs afin de trouver le pH de la solution.. Pourriez vous donc m'indiquer les méthodes à suivre ?
Merci d'avance
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