Besoin D'aide Dm Chimie avec réactions acido-basiques

Sujet du devoir

Bonjour, voilà: dans mon DM j'ai une réaction acido-basique telle que

NH3(aq) + H2O(l)  ->  HO-(aq) + NH4+(aq)

La question indique que l'on a préparé une solution en introduisant une quantité 

n= 5,0x10^-3 mol d'ammoniac (NH3) dans une fiole jaugée de volume V=200.0mL et que le pH de la solution obtenue est de pH = 10.8

1) On me demande donc dans une première question de construire le tableau d'avancement de la solution en notant xf l'avancement final de la réaction.

2) On me demande de calculer, à l'aide du pH (qui est je le rappelle de pH = 10.8) la concentrations en ion Hydroxyde (HO-)  dans la solution et d'en déduire la valeur de l'avancement xf.

Où j'en suis dans mon devoir

J'ai réussi la première question 1):

réaction:   NH3(aq)        +        H2O(l)     ->     HO-(aq)        +        NH4+(aq)

  x=0         ni(NH3)                   aucun                  0                              0

 x= xf      (ni(NH3) - xf)          (solvant)                xf                             xf

Cependant c'est à la question suivante 2) que je bloq

Dans mes cours, toutes les formules que je possèdent incluant le pH sont des formules soient pour calculer [H3O+] ou alors pour calculer des Pk  et des Ka incluant dans la formule obligatoirement [H3O+] et sur internet je n'ai rien trouvé de plus, seulement dans mon équation de réaction (qui est bonne j'ai vérifié) je n'ai pas de H3O+...

Je ne sais pas quoi faire !ue: