Physique-Chimie : Capacité électrique d'une pile de commerce

Sujet du devoir

Bonjour, j'ai un dm en physique-chimie que je dois rendre très prochainement et j'ai beaucoup de mal à répondre à certaines questions. J'ai vraiment besoin d'aide s'il vous plaît. J'ai déjà répondu à la première question et au départ je pensais avoir une piste pour la deuxième en utilisant la formule m = M/Na mais c'est faux. J'aurai donc besoin d'aide pour la deuxième et la troisième question s'il vous plaît !

Voici l'énoncé : nous disposons d'une pile commerciale d'une capacité de 2600 mAh. Des recherches sur cette pile alcaline amène au constat suivant : la borne - est une électrode de Zinc de 3.1 g, la demi-pile correspondante est constituée du couple Zn^2+/Zn.  L'autre demi-pile est constitué du couple MnO2/MnO(OH).

Données : M(Zn)= 65.4 g.mol-1, M(Mn)= 54.9 g.mol-1, M(O)= 16.0 g.mol-1,  1A.h = 3.6×10^3C, NA= 6.02×10^23 mol^-1 et e= 1.6×10^-19 C

1- écrire l'équation de réaction chimique d'oxydo-réduction de cette pile.

Pour cette question j'ai trouvé :

Zn + 2MnO2 + H2O --> Zn^2+ + 2MnO(Oh) + 2HO-

2- Cette réaction peut-être considérée comme totale. La pire sera donc usée lorsque le réactif limitant sera totalement consommée. Calculer la masse minimale d'oxyde de manganèse MnO2 qui doit être utilisée afin que tout le Zinc soit consommée.

3- Calculer la capacité électrique qmax de cette pile afin de la comparer avec la valeur donnée par le constructeur soit 2600 mAh. En déduire son autonomie lorsqu'elle débite un courant d'intensité 250 mA.