Densité et Pourcentage massique

Sujet du devoir

Bonjour,

Je dois rendre un devoir en chimie, mais je doute fortement de la véracité de mes calculs.

Voici l'énoncé:

1) L'étiquette d'une solution commerciale d'acide nitrique HNO3 indique: Densité d=1,51 et Pourcentage massique en acide nitrique : 32%. Déterminer les concentrations massique et molaire de cette solution commerciale en acide nitrique.

2) Ecrire la réaction de l'acide nitrique avec l'eau, sachant qu'il conduit à des ions hydronium H3O+ et des ions NO3- . Représenter les schémas de Lewis des espèces mises en jeu.

Où j'en suis dans mon devoir

1) 

Masse volumique = densité * 1000 = 11510kg/m³ soit 1510g/L

C = 1510 * (32/100) = 483,2 g/L

La concentration massique en acide nitrique est de 483,2g/L

C = n/V = 15,87/1 = 15,87mol/L

N = m/M = 1000/63,012 = 15,87mol

M = 1,008 + 14,007 + 15, 999*3 = 63,012g/mol

La concentration molaire est de 15,87mol/L

Merci beaucoup d'avance