Exercice sur les amines

Sujet du devoir

Salut,

s'il vous plaît je suis coincé sur les questions  3

de cet exercice.

Un composé A contient, en masse, 40% de carbone, 46,7% d'azote et 13, 3% d'hydrogène. On

fait réagir 10 cm3 d'une solution du composé A de concentration 0,1 mol/L sur 20 cm3 d'une

solution de chlorure d'hydrogène de concentration 0,1 mol/L.

1) Déterminer la fonction chimique du composé A

2) Comparer le nombre de moles de A à celui du chlorure d'hydrogène qui a réagi.

3) En déduire le nombre d'atomes d'azote contenu dans une molécule de A.

4) Calculer la masse molaire de A

5) Déterminer la formule brute de A.

Où j'en suis dans mon devoir

Mes réponses :

1) C'est une amine

2) nA= C_AV_A = 0,001mol
n_HCL = CV =0,002mol et j'obtiens nHCL= 2nA

 et maintenant, le rapport des pourcentages me donne C_zH_4zN_z voici mon vrai problème utiliser la relation des quantités de matière pour trouver z