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Publié le 3 févr. 2019 il y a 5A par Anonyme - Fin › 6 févr. 2019 dans 5A
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Sujet du devoir

l acide sulfamique est utilisé comme detartrant et pour le nettoyage des appareils notament dans l industrie alimentaire il a pour formule NH^2 5O^3 H il est egalement nomme acide sulfamidique ou acide amidosulfurique un sachet de poudre pour détartrer une cafetière porte la seule indication acide sulfamique 1g l'acide sulfamique reagit fortement avec l eau
donne
NH^2SO^3H/NH^2SO^3 et H^30+

1)déterminer la quantité de matiere n a laquelle 1g d acide sulfamique correspond
donne:
Mn=14gmol
Ms=32gmol
Mh=1gmol
Mo=16gmol

2)donner la reaction de l acide sulfamique avec l 'eau
3)quel ion est responsable de l acidité d une solution
4)le tartre est composé principalement de carbonate de calcium CaCO^3 le carbonate de calcium reagit avec les ions oxonium selon la reaction
CaCO^3+2H^3>CO^2+3H^2O+Ca^2+
d ou proviennent les ions oxonium nécessaire au détartrage de la cafetière?

5)quelles sont les especes chimique produites lors de la réaction? que peut on en conclure

Où j'en suis dans mon devoir

aucun




1 commentaire pour ce devoir


David97xxx
David97xxx
Posté le 4 févr. 2019

 

bonjour

Faute de frappe ou erreure de comprehension ...

 

manque d'application et d'implication  : NH2SO3-H   soit:  NH3SO3

 

Mn=14gmol x 1 = 14
Ms=32gmol x 1 = 32
Mh=1gmol x 3 = 3
Mo=16gmolx 3 = 48

 

 

on a donc NH3SO3 97g/mol

 

donc

 

Mn = 14 g = 14/97 = 0,14433 soit 14,43 %
Ms = 32 g ……………………………...
Mh = 3 g………………………………..
Mo = 48 g………………………………..

 

pour 1 g on a 1/97 = 0,1031 mol

 

Mn 0,14433 --→ 0,14 g
Ms ……………………………...
Mh ………………………………..
Mo ………………………………..

 

acide implique apparition de H3O+

 

NH2SO3H + H2O <----> ........ + H3O+


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