LES HYDROXYDES DE FER , SENS D'evolution d'un systeme.

Publié le 6 mars 2010 il y a 14A par Anonyme - Fin › 8 mars 2010 dans 14A
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Sujet du devoir

bonjour , voila le sujet
Lorsqu'il est sous forme d'ions Fe 2+ (aq)ou Fe3+ , le fer précipite lors de l'ajout d'ions hydroxyde en quantité suffisante. Il se forme alors un précipité d'hydroxyde de fer (II) fe(OH)2 (s) ou d'hydroxyde de fer (III) fe(oh)3 (s).

Les équations de réaction correspondantes sont:
Fe 2+ + 2OH- = fe(OH)2 K1= 1.0.10 15
Fe 3+ +3OH-= fe(oh)3 K2=1.0.1038

I] Etude de mélanges

1. On mélange 90mL d'une solution acqueuse A acide et 10mL d'une solution aqueuse B de chlorure de fer (II), de concentration en ion fer (II) [Fe 2+ ]B = 0.10mol/L. Le pH de la solution résultante est égal à 3 et ne varie pas durant la transformation.

a) Donner les concentrations des espèces en solution à l'état initial.
b) Ecrire l'équation de la réaction et calculer le quotient de réaction à l'état initial.
c) En déduire le sens d'évolution spontanée du système. Le précipité apparait-il?
(voila les 3 premieres questions , ensuite il yen a 3 autres mais ce sont les memes il faut juste changer les valeurs . )

II/ pH LIMITE
ON CONSIDÈRE UNE SOLUTION AQUEUSE D contenant des ions fer(II), en concentration [Fe3+]=0,010 mol/L à 25°C.
-DETERMINER LE PH DU MELANGE REACTIONNEL POUR LEQUEL Qr,i = K1 ;
-En deduire le domaine d'existence, en pH, des ions "libres" Fe2+ (aq) à 25°C.

MERCI§


Où j'en suis dans mon devoir

moi jai deja fais toute la 1ere partie

je n'arrive pas a faire le II / pH limite!

merci de maider :(



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