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Sujet du devoir
Bonjour / Bonsoir
J'ai besoin de votre aide en chimie sur un exo qu parle sur les piles niveau terminale. Je vous remercie par avance :)
L'équation d'oxydo-réduction de fonctionnement de la pile Nickel-Argent est :
2Ag+ + Ni = 2Ag + Ni²+
Lors de son fonctionnement, n(Ag+) + 0.05 mol d'ion argent sont consommées.
+), quantité d'ion argent consommée et n(Ni), quantité de Nickel consommée.
2°) Calculer la quantité n(Ni) consommée et en déduire la masse correspondante (Masse moléculaire du Nickel : 58,7 g.mol−1)
3°) Donner la relation entre n(Ag+), quantité d'ion argent consommée et n(Ag), quantité d'argent formée.
4°) Calculer la quantité n(Ag) formée et en déduire la masse correspondante (Masse moléculaire du Nickel : 107,8 g.mol-1)
5°) Donner la relation entre n(Ag+), quantité d'ion argent consommée et n(Ni+), quantité d'ion nickel formée.
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