Réaction acido basique

Sujet du devoir

Thème habitat. Chapitre 6

                            TSTI2D Réaction acido basique Exercice

      Document 1. : Le tartre

              L'acide chlorhydrique détruit le tartre, dépôt calcaire blanchâtre qui se forme sur les

             cuvettes cies éviers ou de WC ou sur les vitres des douches.

             Le tartre est essentiellement composé de carbonate de calcium CaCO3 une molécule

             ionique Ca 2++ CO32-

     Document 2 : L'acide chlorhydrique du commerce

            Une solution commerciale d'acide chlorhydrique H30+(„„) + Cl-w) est solution 

           aqueuse de chlorure d'hydrogène HCI :

                       HCI(G; + H20(L) --> H30r(Ac) + C1(At)

           La masse volumique de la solution commerciale est p =1,18 g.m1-1. 

           Elle contient 30% de chlorure d'hydrogène HCI en niasse.

           Elle permet de dissoudre le tartre

  Lors de la réaction entre l'acide chlorhydrique et le tartre, les couples qui interviennent sont :H30+ / H2O 

                                                                                                    CO2 / CO32-

  1) Nommer les réactifs de la réaction par leur formule brute et leur nom.

  2) Nommer les produits de la réaction par leur formule brute et leur nom.

  3) L'équation de la réaction acido-basique qui détruit l'ion carbonate est : CaCO3 + 2 HCI —› CO2 + H2O + CaCl2 

  Expliquer ce qui se passe pendant cette réaction acido-basique ?

 4) Calculer la masse de tartre que l'on peut éliminer avec 1L de solution commerciale d'acide chlorhydrique. 

 Données : Masses molaires atomiques en g.mo1-1 : Ca :40.1 ; O 16 ; C : 12 ; Cl : 35.5 ; H : 1 ;

GLHF amusez vous bien, et merci les reufs