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Sujet du devoir
l'ion dichromate Cr2O72- appartient au couple oxydant/réducteur Cr2O72-/Cr3+. L'acide oxalique appartient au couple CO2/H2C2O4.L'ion dichromate et l'acide oxalique réagissent ensemble selon la réaction suivante: Cr2O72- + 8H+ + 3H2C2O4=2CR3+ + 7H2O + 6CO2
Ecrire les demis-équation associées aux couples et retrouver l'équation bilan.
Où j'en suis dans mon devoir
les demis-équation sont:pour Cr2O72-/Cr3+: 14H+ + Cr2O72- + e- = 2Cr3+ + H2O
pour CO2/ H2C2O4: 2H+ + 2CO2 + e- = H2C2O4
équation bilan: 14H+ + Cr2O72- + H2C2O4 = 2Cr3+ + 7H2O + 2H+ + 2CO2
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Cr2O7(2-) + 14 H(+) + 6e(-) ----> 2 Cr(3+) + 7 H2O (I)
Pour H2C2O4 :
H2C2O4 ---> 2CO2 + 2H(+) + 2e(-) (II)
On multiplie par 3 la demi-équation (II)
3H2C2O4 ---> 6CO2 + 6H(+) + 6e(-)
donc
l'équation chéerchée est :
Cr2O7(2-) + 8 H(+) + 3H2C2O4 ----> 2 Cr(3+) + 7 H2O +6 CO2
Yétimou.