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Sujet du devoir
Une solution d’aspirine SA, de formule brute C9H8O4, est préparée en dissolvant un comprimé dans de l’eau distillée. Le volume de solution VA est de 100mL.
Le titrage de cette solution est effectuée par une solution SB d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO- ) de concentration CB = 1,0.10-1 mol.L-1.
L’équation de la réaction de titrage est la suivante :
C9H8O4 (aq) + HO- (aq) à C9H7O4- (aq) + H2O (l)
On trace la courbe de conductimétrie Sigma = f(VB) (voir plus bas)
a- Déterminer graphiquement le volume équivalent VE – faire le tracé sur le graphe fourni
B . Donner une relation entre les différentes concentrations et les différents volumes à l’équivalence
C. Calculer CA
D . En déduire la masse d’aspirine dans le comprimé
Où j'en suis dans mon devoir
je suis bloqué sur cette exercice depuis plusieurs jours , mon devoir est a rendre demain ! aidez moi svp ...
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