Combustion d'un alcane à déterminer

Sujet du devoir

La combustion complète d'une masse m=1.70g d'un alcane produit une masse de dioxyde de carbone m=3.52g. Déterminer la formule brute de cet alcane.
Mc = 12 g/mol    Mo = 16 g/mol    Mh = 1.0 g/mol

Où j'en suis dans mon devoir

J'ai tout d'abord écris ceci:
O2 + CnH2n+2 ----> CO2 + H2O
puis j'ai essayé d'équilibrer:
(3n+1)/2 O2  +  CnH2n+2  ----> n  CO2  +  (n+1) H2O
 Ensuite, sachant que 3,52g de carbone est produit, j'en déduis:
(N: quantité de matière, différent de n)
Nnco2 = m(nco2)/M(nco2) = 3,52/44n = 0,08/n

Et je suis bloquée là...

Merci d'avance pour votre aide !!