- Partage ce devoir avec tes amis !
Sujet du devoir
Bonjour,
J'ai un DM de physique à rendre pour demain sur le chapitre acido-basique et je bloque sur la toute dernière question du dernier exercice c'est pour ça que je demande votre aide. Voici la question :
Le « tartre » ou calcaire est du carbonate de calcium CaCO3 (s). La réaction chimique du carbonate de calcium avec un acide de formule HAaq peut être modélisée par l’équation suivante : CaCO3 (s) + 2 HAaq ↔ Ca 2+aq + CO2 g +H2O l + 2 A-aq. Expliquer pourquoi l’acide citrique permet de « détartrer ».
J'ai dû calculer dans une autre question l'équation de la réaction d'acide citrique avec de l'eau et voilà ce que ca m'a donné :
C6H8O7/C6H7O7-
H3O+/H2O
C6H8O7=C6H7O7-+H+
H2O+H+=H3O+
---------------------
C6H8O7+H2O=C6H7O7-+H3O+
En vrai je comprends pas trop la question ni comment y répondre donc merci d'avance aux personnes qui voudront bien m'aider
2 commentaires pour ce devoir
Je t'avoue que je ne suis pas certain mais il me semble que le tartre (CaCO3) , présent dans les réactifs de la réaction, ne se trouve plus dans les produits. Ce qui montre bien que la molécule a été "modifiée" et il ne s'agit plus de tartre.
Tu peux peut être essayer de décomposer ton équation bilan en deux demi-équations. L'une d'entre elles devrait à priori mettre en évidence ce phénomène...
Ils ont besoin d'aide !
- Aucun devoir trouvé, poste ton devoir maintenant.
Il faut que tu fasses les demi equations :
pour l'acide citrique C6H8O7(aq)/C6H7O7(l)+H+
Tu as donc CaCO3 (s) + 2 C6H8O7aq ↔ Ca 2+aq + CO2 g +H2O l + 2 C6H7O7aq.
Donc le carbonate de calcium s'est bien transformer en ion soluble ( ca2+) ou en gaz (co2) donc il n'y a plus de carbonate de calcium