Le fonctionnement d'un haut fourneau ( réduction de l'hématite en fer)

Sujet du devoir

Bonjour,

Devant la résolution de probleme que je vous ai mis en piece jointe, je souhaiterai savoir si mon raisonnement est correct.

En gros j'ai deja montré que la quantité de matiere de monoxyde de carbonne n(CO) est égal à la quantité de carbonne n(C).

Apartir de là, j'ai calculé la quantité de matière de monoxyde de carbonne permettant la réduction de 4010 mol d'hématite en magnétite , grace aux nombres stoechiométriques de l'équation d'oxydoréduction, je trouve n(CO)=1337mol=n(C)

Ensuite je fais de meme pour la réduction des 2674mol de magnétite en prenant en compte le CO2 rejeté par la précédente reaction qui va donner en réagissant avec C le double de CO donc n(CO)= 2674 mol mais n(C)= 1337mol

Avec le meme raisonnement je trouve la quantité de CO pour la réduction des 8022 mol de wutzite en fer. Le CO2 libéré précedemment réagit avec 2674mol de C ce qui donne 5348 mol de CO mais il faut du coup 2674 mol de C en plus pour atteindre les 8022 mol de CO 

Du coup la quantité de C necessaire a la réduction de la magnétite en fer est 3x2674= 8022mol = 92 kg de carbonne.

J'ai pas détaillé les équations d'oxydoréduction etc , c'est juste pour savoir si ce raisonnement est valable, merci d'avance.

Image concernant mon devoir de Physique