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Sujet du devoir
Ecrire l'équation de la réaction en solution aqueuse de HCO3- sur lui-même.Où j'en suis dans mon devoir
Je sais qu'il existe deux couples pour cet ion: HCO3-/CO3²- et H2CO3-/HCO3-.J'ai pensé à HCO3- + HCO3- = CO3²- + H2CO3-
Mais il y a un problème d'équilibre. Et est-ce une dismutation?
Merci à vous.
5 commentaires pour ce devoir
Si plus de question, tu peux fermer le devoir (j'en ai trop d'ouvert)
fin.
fin.
Ah ok l'erreur était due à une mauvaise lecture des couples.
Est-ce que la réaction se formule de cette façon? (HCO3- + HCO3- = CO3²- + H2CO3) et est-ce que ceci correspond bien au sujet demandé?
Je vous remercie de votre réponse et désolé de redemander en m'appuyant sur vos réponses mais c'est pour être sur de ce que je vais mettre dans ma copie. Merci
Est-ce que la réaction se formule de cette façon? (HCO3- + HCO3- = CO3²- + H2CO3) et est-ce que ceci correspond bien au sujet demandé?
Je vous remercie de votre réponse et désolé de redemander en m'appuyant sur vos réponses mais c'est pour être sur de ce que je vais mettre dans ma copie. Merci
yes
c'est bien la réaction
Vous avez répondu à la question!
HCO3- (acide, perd un proton H+, HCO3- =H+ +CO3--)
HCO3- (base, gagne un proton H+, HCO3- + H+ =H2CO3)
Ceci justifie qu'il soit appelé ampholyte ou amphotère.
ceci justifie et répond à la question
fin.
c'est bien la réaction
Vous avez répondu à la question!
HCO3- (acide, perd un proton H+, HCO3- =H+ +CO3--)
HCO3- (base, gagne un proton H+, HCO3- + H+ =H2CO3)
Ceci justifie qu'il soit appelé ampholyte ou amphotère.
ceci justifie et répond à la question
fin.
Merci :)
Ils ont besoin d'aide !
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En oxydoréduction:Dismutation quand un élément agit avec lui même
Ici: Acide et base , on dit ampholyte!
HCO3-/CO3²- et H2CO3/HCO3- H2CO3 (molécule et non un ion)
HCO3- + HCO3- = CO3²- + H2CO3 ok.