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Sujet du devoir
La combustion complète d'une masse m=1.70g d'un alcane produit une masse de dioxyde de carbone m=3.52g. Déterminer la formule brute de cet alcane.
Mc = 12 g/mol Mo = 16 g/mol Mh = 1.0 g/mol
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai tout d'abord écris ceci:
O2 + CnH2n+2 ----> CO2 + H2O
puis j'ai essayé d'équilibrer:
(3n+1)/2 O2 + CnH2n+2 ----> n CO2 + (n+1) H2O
Ensuite, sachant que 3,52g de carbone est produit, j'en déduis:
(N: quantité de matière, différent de n)
Nnco2 = m(nco2)/M(nco2) = 3,52/44n = 0,08/n
Et je suis bloquée là...
Merci d'avance pour votre aide !!
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