C'est un exercice de chimie sur les DOSAGES pour demain et le prof risque de le ramasser et j'ai vraiment besoin d'aide !

Sujet du devoir

a)on fait réagir 0,725g de fer métallique avec 50ml d'une solution d'acide sulfurique de concentration en soluté apporté 1mol.L-1.Il se forme des ions Fe^2+(aq) et du dihydrogène . Ecrire une équation chimique représentant la transformation de ce système.De quel type d'équation s'agit il? Justifier la réponse.

b)Quelle est l'équation de dissolution de l'acide sulfurique H2SO4(l) dans l'eau ? En déduire la quantité de matière d'ions hydrogène présents dans les 50ml de solution avant qu'on y introduise le fer.

c) A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer la quantité de matières d'ions Fe^2+(aq) à l'état final .

d)Le volume est complété exactement à 100,0mL avec de l'eau distillé. Quelle est la concentration en ions Fe^2+(aq)?

e)Afin de réaliser un dosage, on introduit 20,0 mL de cette solution dans un erlenmeyer en présence d'un excès d'acide. La solution dosée de permenganate de potassium de concentration inconnue est placée dans la burette. Ecrire l'équation du dosage.

f) Il faut 8,7 mL de la solution titrée pour que le mélange prenne une légère coloration violette persistante. Que peut on en déduire ?

g) A l'aide du tableau d'avancement à l'équivalence, déterminer la quantité de matière d'ions permanganate présents dans les 8,7 mL versés. En déduire la concentration de la solution titrée.

Où j'en suis dans mon devoir

Pour être franche je n'ai absolument rien fais encore sur cette exercice et la chimie n'est pas du tout mon point fort! J'aimerai vraiment de l'aide !