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Sujet du devoir
Bonjour,Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc, quand cette alliage est mis en présence d'acide chlorydrique ( H3O+ + Cl-), seul le zinc réagit avec l'acide. le cuivre reste inaltéré.
on verse un large excès d'acide que un échantillon de 10g de laiton. il se forme un volume de 960 mL de dihydrogène mesuré dans des conditions dans lesquelles le volume molaire des gaz est de 24 L.mL-1.
1) établir l'équation de la réaction modélisant la transformation entre le zinc et les ions H3O+. préciser les couples mises en jeu et les demi - équations.
2) donner l'expression de la quantité de gaz dégagé. le calculer
3) a l'aide d'un tableau descriptif de la transformation établi , déterminer la masse de zinc ayant été transformé
4) en déduire le pourcentage en masse de zinc et de cuivre dans le laiton.
merci
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai déjà la question 1 et 2, j'ai trouvé :1°) Zn + 2H3O+ = Zn2+ + 3H2O
les couples: RED / OXY
Zn / Zn2+
H2O / H3O+
2°) n=V/Vm donc n= (960*10-3) / 24
n= 0.04 mol
Je ne suis pas sure des résultats !!! Et pour la question 3 et 4 je n'y arrive pas du tout, si quelqu'un pouvais m'aider, merci.
6 commentaires pour ce devoir
d'accord merci mais sinon la formule pour la question 2 c'est bien ça ?
Oui oui c'est bien ça pour la question 2 :)
D'accord merci , juste une dernière chose j'ai fait le tableau d'avancement pour la question 3 mais je n'arrive pas à trouver l'avancement max :
Zn + 2h3o+ = Zn2+ + H2 + 2H2o
X=0 N1 N2 0 0 Excès
X N1-X N2-X X X Excès
Xm N1-Xm N2-Xm Xm Xm Excès
Xmax
Zn + 2h3o+ = Zn2+ + H2 + 2H2o
X=0 N1 N2 0 0 Excès
X N1-X N2-X X X Excès
Xm N1-Xm N2-Xm Xm Xm Excès
Xmax
ton tableau d'avancement est pas bon, à X, on a N2-2X moles de H3O+, vu qu'il y a 2 H3O+ de consommés ;)
à partir de ça, tu sais que à la fin t'as N1-Xm,N2-2Xm,Xm,Xm
Donc si tu as Y moles de H2 créés, ça veut dire que t'as consommé Y moles de zinc ;), tout simplement
à partir de ça, tu sais que à la fin t'as N1-Xm,N2-2Xm,Xm,Xm
Donc si tu as Y moles de H2 créés, ça veut dire que t'as consommé Y moles de zinc ;), tout simplement
Ah d'accord merci beaucoup pour votre aide.
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Zn + 2H3O+ = Zn2+ + 2H2O + H2
(d'où la mesure de gaz d'après)
Pour la question 3, tu reprends ta réaction que tu as écrite en 1 et tu fais le tableau d'avancement avec, et après tu vois à l'état final pour une quantité de matière initiale de Zn de x0 combien tu forme de moles de gaz
Pour la question 4 tu auras ta quantité de matière donc ta masse de zinc dans les 10g de laiton
n'hésite pas ;)