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Sujet du devoir
Le chlorure d'argent a pour formule AgCl. Il n'est que faiblement soluble dans l'eau. On appelle solubilité, notée s, la concentration molaire de la saturation saturée. Pour déterminer la solubilité du chlorure d'argent, on dissout ce solide dans de l'eau pure de telle sorte qu'une partie du solide ne se dissolve pas. On filtre la solution. La mesure de la conductance du filtrat permet de calculer sa conductivité σ=138μS/m.a) Ecrire l'équation de la dissolution dans l'eau du chlorure d'argent. En déduire une relation entre les concentrations molaires du cation et de l'anion en solution.
b) Exprimer la relation entre la conductivité σ, les conductivités ioniques molaires des ions solvatés et la solubilité s.
c) Calculer la solubilité s du chlorure d'argent dans l'eau d'abord en mol/L, puis en grammes de chlorure d'argent par litre de solution saturée.
DONNEES: conductivités molaires ioniques (en mS/m²/mol): λ Ag+= 7,4 ; λCl- =7,6.
Où j'en suis dans mon devoir
Pouvez vous m'aider à résoudre cet exercice de chimie pour lundi il est noté mais je n'arrive pas à le faire? svp3 commentaires pour ce devoir
dsl je sais pas pourquoi ca sort comme ca
c est tous les copiers coller des symboles que j ai pri dans ton enonce
Ils ont besoin d'aide !
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Le cation est Ag+ et l anion est Cl-
Et, nAg+=nCl-
b).σ=λ Ag+*[Ag+] + λCl-*[Cl-]
Comme nAg+=nCl- et que S=concentration molaire ionique
Alors, σ=S(λ Ag+ + λCl-)
c). S=σ/(λ Ag+ + λCl-)
Apres tu a juste a remplacer par les valeures mais fait attention aux unitées!!