Action de l'acide chlorhydrique sur l'eau oxygénée

Sujet du devoir

Bonjour;

voici l'énoncé de l'exercice:

a- Écrire les demi-équations électroniques ainsi que l’équation de la réaction entre l'acide chlorhydrique (H+ + Cl-) et l'eau oxygénée. Couples rédox: H2O2/H2O (en milieu acide) et Cl2/Cl- (car milieu très acide)

b- Pour réaliser l’expérience précédente, on verse 5mL d'une solution d'eau oxygénée contenant 9% en masse de H202 pur, dans un excès d'acide chlorhydrique. En considérant que la solution d'eau oxygénée a une densité égale à 1, calculer la masse d'eau oxygénée qui a réagi.

c- En déduire le volume de dichlore gazeux que l'on pourra recueillir (Vm=24 L.mol-1) ( on pourra construire un tableau d'avancement)    

en vous remerciant.

Où j'en suis dans mon devoir

Malgré la leçon j'ai quand même du mal dans ces genres d'exercices. Mais j'ai tout de même essayé, 

a) H2O2+2H+2e- = 2H2O     2Cl- = CL2+2e-
    H2O2+2H+2CL- = 2H2O+CL2

b) m=p*v  

   =2*5= 10g

or il y a 9% en masse de H2O2 pur donc, 10 * 9/100=0,9g