Dm Chimie chromate de plomb

Sujet du devoir

Bonjour
Pouvez vous m'aider a mon devoir maison , s'il vous plait
Me donner des pistes pour commencer .
Merci

Le chromate de plomb PbCrO4 (s) est un pigment jaune utilisé pour colorer les peintures, les plastiques ou encore les encres d'imprimerie. Sa masse molaire est 323,2 g.mol/L
Il est fabriqué en laboratoire en ajoutant une solution S1 de chromate de potassium à une solution S2 nitrate de plomb de même concentration c=1 mol/L. La réaction de synthèse qui se déroule alors a pour réaction :

Pb2+(aq) + CrO42-(aq) PbCrO4 (s)

1) a) Les réactifs sont mélangés dans les proportions stœchiométriques. Quelle est la relation entre les quantités de matières initiales des réactifs ?
b) Que peut-on en déduire pour les volumes des deux solutions mélangées ?

2) Exprimer les quantités nf(Pb2+) , nf(CrO42-) et nf(PbCrO4) à l'état final, en fonction de l'avancement final xf et des quantités initiales des espèces dans le système réactionnel.

3) A l'état final, on obtient une masse m = 10g de chromate de plomb. Quelle est la valeur de xf ?

4) Calculer le volume du mélange des solutions S1 et S2.

Mes réponses :

1) a) Actuellement cette reaction:
K2CrO4 (S1) + Pb(NO3)2 (S2) -> PbCrO4(s) + 2KNO3

Proportion: 1 1 1 2

b) Meme concentration, meme proportion de mol donc V (S1)= V (S2)

2) Pb2+ + Cr042- ---> PbCr04
1 : 1 1
Début: c=1 mol/l 0
Final: 1- xf/V 1- xf/V xf/V

3) m=10g => n= 10/323.2 = 0.031 mol

4) Calculer le volume du mélange des solutions S1 et S2.

c=n/v
v=n/c = 0,031/1+0,031/1 = 0,062 l = 6,2ml ?

Merci à vous

Où j'en suis dans mon devoir

J'ai fais les questions, j'espere avoir juste si j'ai faux j'aimerai que vous m'aidiez à faire juste merci