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Sujet du devoir
Le plomb et le zinc :
Les ions plomb Pb 2+ (aq) réagissent avec le zinc Zn (s) en solution aqueuse. Les couples mis en jeu sont Pb 2+/Pb et Zn 2+/Zn.
1. Ecrire l'équation de la réaction.
2. On dissout 130 g d'éthanoate de plomb (Pb 2+ (aq) + 2 CH3COO- (aq)) dans 1,0L d'eau. On verse dans un tube à essai 10 mL de la solution aqueuse obtenue et on ajoute de la grenaille de zinc, Zn, en excès.
a. Quelle est la masse de zinc qui disparaît dans le tube à essai ?
b. Quelle est la concentration en ion zinc de la solution obtenue ?
3. Quel aurait été l'état final de la transformation si on avait ajouté seulement 150 mg de grenaille de zinc au 10 mL de la solution d'éthanoate de plomb ?
Où j'en suis dans mon devoir
J'ai essayer de commencer l'exercice en cherchant des aides sur internet mais rien ne ma véritablement aider dans mes recherches alors je me rabat sur vous a vous de m'aider ! ;)
Merci a ceux qui m'aiderons.
4 commentaires pour ce devoir
Tu avais demandé de l'aide pour le tableau d'avancement sur l'autre post.
On appelle x l'avancement de la réaction c'est-à -dire la quantité de matière qui disparait au cours du temps chez les réactifs ou qui se forme chez les produits.
Pb²+ + Zn ----------------> Pb + Zn²+
Etat initial n1 n2 0 0
Etat intermédiaire n1 - x n2 -x x x
Etat final n1 - xf n2-xf xf xf
xf c'est l'avancement final quand c'est fini.
2) Tu avais calculé la masse molaire et demandé la vérification :
M(éthanoate de plomb) = M(Pb) + 2*M(CH3COO)
= 207,2 + 2*(2*12 + 3 + 2*16)
= 325,2 g/mol
n (Pb²+) = masse d'éthanoate de plomb/ masse molaire = 0,4 mol
Concentration pour 1 L : C = n/V = 0,4 mol/L (je ne sais plus ce que tu avais trouvé).
A quoi cela sert-il ? à calculer n1 dans le tableau des quantités de matière.
n1 = C * V (avec V = 10 mL = 0,010 L).
n1 = 0,4 * 0,010 = 0,004 mol
On reprend le tableau :
Pb²+ + Zn ----------------> Pb + Zn²+
Etat initial n1 = 0,004 Excès 0 0
Etat intermédiaire 0,004 - x Excès -x x x
Etat final 0,004 - xf excès-xf xf xf
Pour connaître la masse de zinc qui a disparu, il faut d'abord calculer xf : la quantité de matière de zinc qui a disparait.
Pourquoi ? Car on peut alors utiliser la formule : masse (zinc) = xf * Masse molaire (zinc)
(c'est la formule du cours : m = n*M ou n = m/M).
Comment trouver xf ?
Si on met le zinc en excès, la réaction s'arrêtera quand tous les ions plomb auront disparu donc à la fin il en reste 0.
Si on regarde le tableau, cela veut dire que 0,004 - xf = 0
on en déduit alors xf = 0,004 mol
on peut enfin calculer masse (zinc disparu) = 0,004 * M(zinc)
2) b) On veut la concentration en ions zinc. Le tableau nous indique que xf mol d'ions Zn²+ se sont formés. Donc on peut ensuite remonter à la concentration.
3) C'est le même raisonnement qu'à la question 2 sauf que cmme le zinc n'est pas excès, il faut regarder lequel du plomb ou du zinc va s'épuiser le 1er. Cela nous donnera alors la valeur de xf.
Ils ont besoin d'aide !
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1- Fais les deux demi-équations de la réaction, ça va t'aider.
Ça c'est bon c'est a partir de la question 2 que je bloque !