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Sujet du devoir
Bonjour, comment on résout ces exercices svp? J'ai besoin d'aide (encore) :(
1) Dans un récipient de 10 l porté à 750°C, 0.250 mol de So2 et 0.2 mol de O2 réagissent pour former 0.162 mol de SO3 à l'équilibre. Calculer la valeur de Kc à cette température. L'équation de la réaction est 2 SO2 + O 2 FLECHE INVERSE 2 SO3 (R: Rc = 2.52.10²)
2) Un ballon contient 250 ml de solution où il y a initialement 5,00.10^-3 mol de Fe3+ et 2,00.10^-3 mol de SCN- ! A l'équilibre, on trouve 1,6.10^-3 mol de FeSCN^²+ ! Calcule la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction (R: Kc = 294)
3) Le N2O4 (gaz incolore) se transforme partiellement en NO2 (gaz brun) selon l'équation: N2O4 (g) =><= (flèches inverses) 2NO2 (g)
A 25°C, le nombre de moles initial et à l'équilibre de N2O4 est respectivement de 0.100 mol et 0.084 mol (dans un volume total de 2 litres).
Calcule la valeur de la constante d'équilibre de la réaction (R: Kc = 6,1.10^-3)
Où j'en suis dans mon devoir
On a eu un remplacant en chimie et il n'expliquait rien de ces exercices donc je ne comprends rien maintenant... J'ai bientôt examen donc j'essaye de comprendre mes exercices du cours au plus vite! Merci d'avance à vous :(
21 commentaires pour ce devoir
eh bien il faut faire pareil pour les autres. Calculer [SO2] et [O2] à partir des valeurs de l'énoncé puis remplacer dans l'expression de K.
K = [SO3]²/([SO2]²*[O2])
normalement tu dois retomber sur ta valeur de K.
Pour O2 c'est 10 l et 0.2 mol ?
J'ai regardé ce que tu as mis pour l'autre exo. C'est faux pour le calcul du nombre de mol de gaz.
Equation de la réaction: N2(g) + 3H 2(g) ... 2 NH3 (g)
DELTA H en Kj : -92
Les réactifs sont N2 et H2.
On a 1 mol de N2 pour 3 mol de H2 (il faut regarder les coefficients devant) :
au total on donc 1+3 = 4 mol de réactifs.
Le produit est NH3 : on en a 2 mol
calcul de delta ng = 2 - 4 = -2 <0
donc on a delta H <0 et delta ng < 0 : Incomplète ? oui !
car
Signe de DELTA H: +
Signe de DELTA n g : +
ou - et -
Type de réaction: Un des deux facteurs favorise la réaction directe, l'autre favorise la réaction inverse et ces réactions sont considérées comme incomplètes et aboutissent à un état d'équilibre dynamique
D'accord, c'est compri :) Merci !!
Oui pour O2 et SO2 c'est toujours le volume total de 10 L.
0,2 mol pour O2 ET 0,25 pour SO2.
Je tombe sur
2.6244 x 10^-4 / [ (6.25 x 10^-4) * (0.02) ]
donc j'ai un grand chiffre comme réponse.. qu'est ce qui ne va pas ?
ah oui je sais ! (en faisant le calcul je trouvais K=21).
Je n'ai pas vu que pour O2 et SO2 ce sont les quantités initiales qui sont données. Il faut donc d'abord déterminer quelles sont les quantités quand l'équilibre est atteint.
il faut faire un tableau des quantités de matière pour déterminer xfinal.
je le fais de mon côté pour te dire à combien on arrive !
Oula je suis nulle moi à ça :/ D'accord !
Bon j'ai refait le calcul 2 fois et je vois pas d'erreur. J'arrive à K = 285 = 2,85.10² donc c'est le même ordre de grandeur que ce que tu as marqué mais j'ai une différence que je n'explique pas car je ne vois pas d'erreur dans mon calcul.
Mais moi je fais comment du coup?
voilà mon raisonnement :
2 SO2 + O2 <--------> 2 SO3
0,25 0,2 0 etat initial
0,25-2xf 0,2-xf 2xf etat final avec xf : avancement final en mol
on nous dit que quand l'équilibre est atteint on a 0,162 mol de SO3.
donc 2xf = 0,162 mol on en déduit xf = 0,162/2 =0.081 mol
en connaissant xf cela nous permet de calculer les quantités à l'équilibre en :
SO2 : 0,25-2xf = 0,25-2*0.081 =..... mol
O2 : 0,2 -xf = ...... mol
ce sont ces 2 valeurs qu'il faut utiliser pour calculer les concentrations [SO2] et [O2].
Comment tu sais que 2xf = 0,162 mol ?
Avec le tableau, on fait un raisonnement général avec des "x" et après il aut utiliser les valeurs de l'exercice.
2xf c'est la quantité de matière en SO3 que j'obtiens quand l'équilibre est atteint (c'est mon état final).
Pour savoir combien ça vaut, je vais piocher les infos dans l'énoncé ici :
réagissent pour former 0.162 mol de SO3 à l'équilibre
Du coup j'ai fait pareil avec ta 2ème réaction avec le Fe³+ et je trouve bien K =294.
les valeurs que tu as mises sur le post sont bien les mêmes que sur ta feuille pour la 1ère réaction ?
Une erreur de calcul ça arrive mais je suis sûre de mon raisonnement et j'ai vérifié avec la réaction suivante.
Fe³+ + SCN- ......... FeSCN²+
5.10^-3 2.10^-3 0 etat initial
5.10^-3 -xf 2.10^-3 - xf xf etat final (équilibre)
on dit qu'à l'équilibre FeSCN²+ : 1,6.10^-3 mol donc xf = 1,6.10^-3 mol
Fe³+: 5.10^-3 -xf = 5.10^-3 -1,6.10^-3 = 3,4 .10^-3 mol
[Fe³+] = 3,4 .10^-3/0,250 = ......mol/L (250 mL = 0,250 L)
SCN-: 0,4.10^-3 mol d'où [SCN-] = ..... mol/L
vérifie avec :
K = [FeSCN²+] / ([Fe³+] * [SCN-])
Je regarderai demain, là j'ai fermé mon cours :/ A demain et merci pour tout !
ça marche aussi pour le dernier donc je pense qu'il y a une erreur dans la valeur donnée pour K ou dans une quantité en mol.
je vais aller me coucher car je suis fatiguée :D.
je te mets le tableau de la dernière réaction pour que tu puisse travailler dessus.
Le raisonnement est un peu différent car cette fois-ci on te donne la valeur à l'équilibre du réactif et on ne connait pas celle du produit.
N2O4 (g) <------------------> 2NO2 (g)
0,1 0 état initial
0,1-xf 2xf état final (équilibre)
il est marqué : le nombre de moles initial et à l'équilibre de N2O4 est respectivement de 0.100 mol et 0.084 mol
donc 0,1-xf = 0,084 mol on en déduit xf = .....mol
du coup on trouve le nombre de mol à l'équilibre pour NO2 : 2xf =.....mol.
puis calcul des concentrations avec le volume total de 2L.
K = ................... (on retombe bien sur 6,1.10^-3).
Il faut vraiment que tu bosses tes tableaux! C'est nécessaire pour réussir tes exams de chimie.
Bon courage et bonne nuit !
tu dis "du coup on trouve le nombre de mol à l'équilibre pour NO2 : 2xf =.....mol" mais comment on trouve ça? :(
0,1-xf = 0,084 mol on en déduit xf = .....mol
pour NO2 : 2*xf =.....mol. on remplace xf par la valeur trouvée au-dessus.
Ils ont besoin d'aide !
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Bonjour,
Tu dois avoir une formule dans le cours pour calculer la constante K à partir des concentrations des réactifs et des produits.
A + B <-----> C + D (A et B sont les réactifs)
K = ([C]*[D]) / ([A]*[B])
quand il y a des coefficients stoechiométriques, il faut les mettre en "puissance" pour la concentration.
Je montre l'exemple pour la 1ère réaction :
2 SO2 + O2 <--------> 2 SO3
K = [SO3]²/([SO2]²*[O2])
avant de faire le calcul de K il faut calculer les concentrations.
On te donne le nombre de moles "n" et le volume V.
CONCENTRATION [ ] = n/V
[SO3] = 0,162/10
à poursuivre...
Merci! [SO3] = 0.0162
Ensuite on fait quoi ? :)